Question

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是                          ，
C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：               。

電離能/(kJ·mol－1)	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d⁰或d¹⁰排布無顏色，d¹～d⁹排布有顏色。如[Co(H₂O)₆]^2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：
[Mn(H₂O)₆]^2＋       (填“無”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為 ，每個COCl₂分子內(nèi)含有       個σ鍵，       個π鍵，其中心原子采取       雜化軌道方式。
②Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是       。

Answer 1

（12分）(1)N＞C＞Si（2分）　金剛石（1分）　金剛石為原子晶體，C₆₀為分子晶體（1分）
(2)1s²2s²2p⁶3s²（2分）
(3)有（2分）
(4)①3　1　sp²�、诮饘冁I（各1分）

解析試題分析：（1）根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律，同周期元素從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，所以C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si；C₆₀和金剛石相比，熔點(diǎn)高的是金剛石，因?yàn)榻饎偸�是原子晶體，C₆₀為分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，A、B都是第二主族元素，因?yàn)榈谝�、第二電離能接近，與第三電離能差距較大；B的第一電離能小于A，說明B在A的下方，所以短周期元素中B是Mg；所以核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²；
（3）[Mn(H₂O)₆]^2＋中的Mn²⁺的外圍電子排布為3d⁵，所以[Mn(H₂O)₆]^2＋有顏色；
（4）①根據(jù)單鍵都是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，根據(jù)COCl₂分子結(jié)構(gòu)判斷該分子中含有3個σ鍵，和1個π鍵，C原子周圍有3個σ鍵，所以是sp²雜化；
②鐵單質(zhì)中存在金屬鍵，CO分子保持不變，所以形成的化學(xué)鍵類型是金屬鍵。
考點(diǎn)：考查電負(fù)性的比較，晶體類型的判斷，元素的推斷，核外電子排布式的書寫，化學(xué)鍵類型的判斷