下列金屬的冶煉要用電解法的是（　�。�
A、KB、AgC、FeD、Cu
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：金屬概論與堿元素
分析：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．
解答： 解：A．鉀的性質(zhì)很活潑，采用電解其熔融鹽的方法冶煉，2KCl
 電解 
.
 
2K+Cl2↑，故A正確；
B．銀屬于不活潑金屬，常采用熱分解法冶煉，故B錯誤；
C．鐵屬于較活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，故C錯誤；
D．銅屬于較活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烯與溴發(fā)生加成
 

（2）苯和溴發(fā)生取代
 

（3）乙醇在銅做催化劑條件下被空氣氧化
 

（4）氧化鐵和鋁在高溫下反應(yīng)
 

（5）蔗糖水解
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　　）
A、離子晶體中可能含有共價鍵
B、金屬晶體都能導(dǎo)電
C、分子晶體一定易溶于有機溶劑
D、原子晶體中只含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、H2PO4-、SO42-、PO43-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④通入CO2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe2+的溶液中：Na+、NH4+、[Fe（CN）6]3-、CO32-
⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3-、I-．
A、①②B、③⑥C、②④D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、Na2O2與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B、NaHCO3與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、Ca（HCO3）2與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO32-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、醋酸與小蘇打溶液反應(yīng)2H++HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Cl2溶于水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
B、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力可能比強電解質(zhì)溶液強
C、CaCO3難溶于水所以是弱電解質(zhì)
D、NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個數(shù)之比是（　�。�
A、1：2B、1：4
C、11：14D、11：28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列說法：①Fe（OH）3膠體和膽礬都是純凈物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和核能都屬于新能源；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)；⑥高溫條件下進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；⑦氧化還原反應(yīng)不一定存在電子的轉(zhuǎn)移；⑧堿性氧化物都是金屬氧化物．其中正確的是（　�。�
A、①②④⑥⑧
B、①②⑤⑥⑦
C、②③④⑥⑧
D、③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R5種主族元素屬3個短周期，且原子半徑依次減�。甔、R同主族不相鄰，可行形成離子化合物XR；Y、Z同主族，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，關(guān)于上述各元素及其化合物的下列敘述不正確的是（　�。�
A、非金屬性：Y＜Z＜W
B、Z、R按原子數(shù)1：1形成的化合物不穩(wěn)定，易分解
C、X分別與Y、Z、W、R形成的二元化合物，溶于水所得溶液有的呈中性，有的呈堿性
D、元素Z、W按原子數(shù)1：2形成的化合物中各原子均為最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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