Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、Cl₂溶于水能導(dǎo)電，所以Cl₂是電解質(zhì)
• B、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液強(qiáng)
• C、CaCO₃難溶于水所以是弱電解質(zhì)
• D、NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．氯氣為單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物；
B．溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比；
C．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)；
D．根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念進(jìn)行分析解答．

解答： 解：A．電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氯氣為非金屬單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比，在相同條件下下，弱電解質(zhì)醋酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)電解質(zhì)硫酸的弱，但當(dāng)醋酸中離子濃度大于硫酸時(shí)，硫酸的導(dǎo)電性比醋酸的弱，故B正確；
C．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中，或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，碳酸鈣雖難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；NaCl固體不導(dǎo)電，是由于沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念以及與導(dǎo)電間的關(guān)系，題目難度不大，注意電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比．