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【題目】某溫度下，將3molA和2molB充入2L一密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數K=1，下列選項正確的是

A. C平衡濃度為1.2mol/L B. 速率v(B)= 0.08 mol/(Lmin)

C. A的轉化率為40% D. B的轉化率為40%

【答案】C

【解析】

根據三行式計算化學反應中物質的平衡濃度、速率和轉化率。

根據反應式可知

A(g)+B(g)C(g)+D(g)
起始量(mol) 3 2 0 0
變化量(mol) x x x x
平衡量(mol) 3-x2-x x x
所以有=1，計算得出x=1.2，

C平衡濃度為=0.6mol/L ；

速率v(B)== 0.12 mol/(Lmin)

A的轉化率為×100%=40%；

B的轉化率為×100%=60%。

所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以香蘭醛()為主要原料合成藥物利喘貝(V)的流程如下：

已知： (酰胺鍵)在無肽鍵酶作用下的水解可忽略。

(1)H2C(COOH)2的化學名稱為___________。

(2)①的反應類型是___________。

(3)反應②所需試劑條件分別為___________、___________。

(4)利喘貝(V)的分子式為___________。

(5)Ⅲ中官能團的名稱是______________________。

(6)寫出與香蘭醛互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式(且核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為1：2：2：3)：____________________________________________(寫出3種)。

(7)已知：，結合上述流程中的信息，設計以甲苯和甲醇為起始原料制備鄰氨基苯甲酸甲酯()的合成路線(其他無機試劑任選)：__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，被美國食品藥品監(jiān)督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:

回答下列問題:

(1)A的名稱為_______，E中官能團名稱為________。

(2)B的結構簡式為________。

(3)由C生成D的化學方程式為_________

(4)⑤的反應類型為______，⑧的反應類型為_________。

(5)F的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有__________種。

a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b．能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_________。

(6)參照上述合成路線，設計一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料，制備的合成路線(其他無機試劑任選)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．

A. 反應CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。

B. 電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。

C. 反應②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應沒有應用價值。

D. 反應③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法錯誤的是

A. 放電時，多孔碳材料電極為正極

B. 放電時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極

C. 充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+(1－0.5 x)O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鈦、鋇(第2主族)等元素在能源、材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與基態(tài)鈦原子相同的元素有___________種�；鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為______________________。

（2）鋁的逐級電離能數據為：I1=580kJ/mol、I2=1820 kJ/mol、I3=2750 kJ/mol、I4=11600kJ/mol。請分析數據規(guī)律，預測鋇的逐級電離能的第一個數據“突躍”點出現在___________之間(用I1、I2、I3……等填空)

（3）已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是：M2+結合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是___________(填化學式)，理由是___________。

（4）催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如圖1所示。

①M中，碳原子的雜化類型有___________。

②M中，不含___________(填標號)

A.π鍵 B.σ鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.離子鍵

（5）氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，為長方體。寫出與AIH4－空間構型相同的一種分子___________(填化學式)。NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有___________個：NaAlH4晶體的密度為___________g/cm－3(用含a、NA的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家剛剛發(fā)現了某種元素的原子，其質量是m g，一個12C的原子質量是n g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.該原子的摩爾質量是mNA g/mol

B.w g該原子的物質的量一定是 mol

C.w g該原子中含有×NA個該原子

D.由已知信息可得：NA＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ）

A. Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸

B. 在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

C. 三種元素原子半徑的大小順序為：X>Y>Z

D. Z的單質與 Fe 反應生成的化合物中，鐵元素顯＋3價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質中：①鋁 ②Cl2 ③稀H2SO4 ④SO2 ⑤NH3 ⑥HCl ⑦CaCO3 ⑧Ba(OH)2 ⑨乙醇 ⑩NaCl溶液

屬于電解質的是____，屬于非電解質的是____，固態(tài)和熔化狀態(tài)都不導電，溶于水后能導電且是非電解質的是____（用序號填寫）。

（2）Al2(SO4)3的電離方程式為_____，Ba(OH)2的電離方程式為____。

（3）①和③反應的離子方程式為____，④和⑧反應的離子方程式為_____。

（4）二氧化氮是造成光化學煙霧的罪魁禍首。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把二氧化氮還原為氮氣和水。請寫出該反應的化學方程式：____。

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