Question

7．如圖所示，φ（X）為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，T為溫度．符合該曲線的反應(yīng)是（　�。�

• A． 2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
• B． H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
• C． 4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
• D． 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

Answer 1

分析 根據(jù)圖示信息知道：當(dāng)壓強不變，升高溫度時，氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)減小，即化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；當(dāng)溫度不變時，增大壓強，氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，說明逆向是氣體系數(shù)和減小的方向，據(jù)此回答判斷．

解答 解：當(dāng)壓強不變，升高溫度時，氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)減小，即化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；當(dāng)溫度不變時，增大壓強，氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，說明逆向是氣體系數(shù)和減小的方向．
A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且逆向是氣體系數(shù)和減小的方向，符合題意，故A正確；
B、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且前后氣體系數(shù)和相等的，壓強不會引起該平衡的移動，不符合題意，故B錯誤；
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，故C錯誤；
D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且逆向是氣體系數(shù)和增大的方向，不符合題意，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素：溫度、壓強等，注意圖象題的分析方法，固定變量法是常用的處理方式，難度不大．