6．FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
1FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4．

分析 反應(yīng)中二硫化亞鐵中的硫元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到硫酸根離子中的+6價(jià)，三價(jià)鐵離子降為二價(jià)鐵離子，依據(jù)得失電子守恒結(jié)合原子個數(shù)守恒配平方程式．

解答 解：反應(yīng)中二硫化亞鐵中的硫元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到硫酸根離子中的+6價(jià)，硫酸鐵中鐵元素從+3價(jià)降低到+2價(jià)，要使氧化劑、還原劑得失電子守恒，則硫化亞鐵系數(shù)為1，硫酸鐵系數(shù)為7，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應(yīng)方程式為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，
故答案為：1；7；8H2O；15；8H2SO4．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，準(zhǔn)確判斷各元素的化合價(jià)變化情況是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)在給定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（　�。�
A．C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種
B．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種
C．分子組成是C4H80屬于醛類的同分異構(gòu)體有3種
D．結(jié)構(gòu)為的一溴代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素，其相關(guān)信息如表：
元素    相關(guān)信息
  X元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素
  yY的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)
  ZZ是大氣中含量多的元素，其某些氧化物為大氣中常見的污染物
  WW是地殼中含量最高的金屬元素
  M常見金屬，單質(zhì)呈紫紅色
（1）W位于元素周期表第三周期第ⅢA族；W的簡單離子半徑比Z的簡單離子半徑小（填“大’’或“小”）．
（2）Z原子的第一電離能比氧原子的大（填“大”或“小”）；M的基態(tài)原子價(jià)電子排布式是
3d104s1
（3）X與Y可形成多種化合物，其中常用來切割或焊接金屬的氣體分子中σ鍵和π鍵之比是3：2，空間構(gòu)型是直線型
（4）X與Z形成的最簡單化合物用途非常廣泛，試列舉兩種用途：制硝酸、作制冷劑；該化合物具有較強(qiáng)的還原性，加熱時(shí)能將M的氧化物MO還原，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
（5）可用YX4還原ZOx以消除其污染．已知：
YX4 （g）+4ZO2 （g）=4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ•mol-1
YX4 （g）+4ZO（g）=2Z2 （g）十YO2 （g）+2X2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式：CH4 （g）+2NO2 （g）=CO2（g）+N2 （g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物．而辛是由C元素形成的單質(zhì)．已知；甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol•L-1丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是（　�。�
A．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉（D）＞r（C）＞r（B）
B．C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件分別與A、B、D的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵
C．四種元素的單質(zhì)中，熔沸點(diǎn)最高的是D的單質(zhì)
D．C和D所形成離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如表實(shí)驗(yàn)所用的試劑不合理的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>所用試劑
A比較Fe3+和Cu2+的氧化性FeCl3溶液和Cu
B比較鎂和鋁的金屬性MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C比較硫和氯的非金屬性氫硫酸、氯氣
D比較苯酚和碳酸的酸性0.1mol/L苯酚鈉、0.1mol/L碳酸鈉溶液pH試紙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，有下列4中溶液，下列說法正確的是（　�。�
 ① ② ③ ④
 0.1 mol/L-1 CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH 溶液0.1 mol/L-1  NaOH溶液  pH=11 NaOH溶液
A．由水電離出的c（H+）：③＞①
B．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
C．①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液的體積：③＞①
D．②與④混合，若溶液pH=7，則兩溶液的體積：④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，將所得混合物加熱蒸干，并在300℃灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹�，最終殘留固體為純凈物的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等濃度等體積的（NH4）2SO4和BaCl2
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2D．在NaBr溶液中通入過量的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示，φ（X）為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，T為溫度．符合該曲線的反應(yīng)是（　�。�
A．2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：8180．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第VIII族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（4）所含元素超過18種的周期是第6、7周期
（5）請寫出298K，101KPa時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式用CO（g）還原1mol Fe2O3（s）放熱24.8KJ3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol．

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