【題目】常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2,化工廠常用濃氨水檢驗管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實驗室對氨氣與氯氣反應進行了探究,回答下列問題:
(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母),反應的離子方程式為________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
II.氯氣與氨氣的反應
室溫下,用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進行實驗(實驗前K1、K2關閉)。
(3)為使兩種氣體充分混合,氣體a是___________(填化學式)。
(4)
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,緩緩推動注射器活塞,向試 管中注入氣體a (約是氣體b的3倍), 關閉K1,恢復室溫 | 試管內出現(xiàn)白煙并在 試管內壁凝結 | ①反應的化學方程式________ |
打開K2 | ②_________ | ③_________ |
【答案】 B MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O d→c→h→g(→d→c)→i NH3 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 燒杯中的水倒吸入試管中 該反應是氣體體積減小的反應,裝置內壓強降低,在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸
【解析】 (1)實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣,反應類型是固體+液體氣體,據(jù)此選擇裝置即寫出反應的離子方程式;
(2)氨氣是比空氣輕的易溶于水的氣體,制備得到氨氣中含水蒸氣,需要先通過堿石灰干燥后收集,剩余氨氣需要吸收,吸收裝置需要防止倒吸;
(3)氯氣具有氧化性能氧化氨氣生成氮氣和氯化氫,氯化氫和過量氨氣反應生成白色煙氯化銨固體小顆粒;
(4)打開K1,緩緩推動注射器活塞,向試管中注入約3倍于b氣體的a氣體,要求氨氣過量,則a氣體氨氣,氨氣極易溶于水分析。
詳解:(1) 實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制備氯氣,氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的B,反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。
因此,本題正確答案是:B ;MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,按氣流方向寫出其接口的連接順序:發(fā)生裝置管口連裝置C干燥氨氣,收集氣體導氣管短進長出,剩余氨氣可以通過裝置(C后)被裝置F中水吸收,發(fā)生裝置管口d→c→h→g(→d→c)→i,
因此,本題正確答案是:d→c→h→g(→d→c)→i;
(3) 打開K1,緩緩推動注射器活塞,向試管中注入約3倍于b氣體的a氣體,根據(jù)現(xiàn)象分析氨氣過量,則a氣體氨氣;關閉K1,恢復室溫,試管中可觀察到的現(xiàn)象是:生成白煙,而后凝結在試管內壁,發(fā)生反應的化學方程式為:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,
因此,本題正確答案是:NH3 ;8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl ;
(4)關閉K1,再打開打開K2,可觀察到的現(xiàn)象是:燒杯中的水倒流進入試管中,原因是:該反應是氣體體積減小的反應,裝置內壓強降低,在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸,
因此,本題正確答案是:燒杯中的水倒流進入試管中;該反應是氣體體積減小的反應,裝置內壓強降低,在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H 現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中,充入CO2和H2 . 實驗測得反應體系中物質的物質的量與時間關系如下表,
n(CO2) | n(H2) | n(CH3OH(g) | n(H2O(g) | |
0 | 1.00mol | 3.25mol | 0.00 | 0.00 |
5min | 0.50mol | 0.50mol | ||
10min | 0.25mol | 0.75mol | ||
15min | 0.25mol | n1 |
回答下列問題:
(1)表格中的n1=
(2)0﹣5min內 v (H2)=
(3)該條件下CO2的平衡轉化率為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2RO3是一種二元酸,常溫下,用1Llmol/LNa2RO3溶液吸收RO2氣體,溶液的pH隨RO2氣體的物質的量的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. a點溶液中2c(Na+)>3c(RO32-)
B. 向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C. 常溫下,NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)
D. 當吸收RO2的溶液呈中性時,c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4xH2O,為測定x的值,進行下列實驗: ①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液,
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4 , 用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定終點時消耗KMnO4 的體積為10.00mL.
(1)若滴定終點時仰視讀數(shù),則所測x的值將(填“偏大”或“偏小”).
(2)x= .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯 (g)+CO2(g) (g)=CO(g)+H2O(g)△H,其中乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行 A. (g) (g)+H2(g)△H1=﹣125KJ/mol
B.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=﹣41KJ/mol
(1)上述乙苯與CO2反應的反應熱△H為
(2)苯乙烯與HCl加成的產(chǎn)物中具有手性異構體的分子的結構簡式為 .
(3)在3L密閉容器內,乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗,乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L,其中實驗I在T1℃,0.3MPa,而實驗II、III分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示.
①實驗I乙苯在0﹣50min時的反應速率為
②實驗Ⅱ可能改變條件的是
③圖II是實驗I中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線,請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線.
(4)25℃時,將體積為Va PH=a的某一元強堿與體積為Vb PH=b的某二元強酸混合.若所得混合溶液的pH=11,且a=13,b=2,則Va:Vb= .
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【題目】常溫下S2Cl2是橙黃色液體,其分子結構如圖所示.少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味,遇水易水解,并產(chǎn)生酸性懸濁液.下列關于S2Cl2的說法錯誤的是( )
A.為非極性分子
B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C.與S2Br2結構相似,熔沸點S2Br2>S2Cl2
D.與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物.請回答:
(1)X元素的名稱是;Y元素的名稱是;Z元素的名稱是 .
(2)XZ3化合物的電子式是 .
(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、 .
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【題目】短周期p區(qū)元素共有13種,除鋁外全部是非金屬元素。
(1)基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_______________;短周期p區(qū)元素中,第一電離能最小的元素與電負性最大的元素組成的化合物是_______________(填化學式)。
(2)鹵素與硼、氮、磷可形成BF3,NCl3和PBr3。下列有關以上三種分子的敘述正確的是_________;
A.化學鍵類型相同 B.空間構型相同
C.中心原子的雜化軌道類型相同 D.中心原子的價層電子對數(shù)相同
(3)CS2是一種溶劑,它能溶解硫磺。寫出一種與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子______________。CO能與Ni形成正四面體型的配合物Ni(CO)4,3.42gNi(CO)4中含有_____molσ鍵。
(4)CCl4與水互不相溶,SiCl4與CCl4分子結構相似,但遇水極易發(fā)生水解反應,導致二者性質不同的原因是________________。
(5)鋁的幾種鹵化物的熔點如下:
鹵化鋁 | AlF3 | AlCl3 | AlBr3 | AlI3 |
熔點/℃ | 1040 | 190 | 97.5 | 191 |
AlBr3的晶體類型是______,AlI3晶體中存在的作用力有_______________。
(6)氮化鋁晶體為原子品體,是一種新型無機非金屬材料,其晶體密度為ɑg/cm3,晶胞如圖所示。
①鋁原子的配位數(shù)為_______________。
②設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化鋁晶胞中,鋁原子和氮原子之間最短的核間距為________nm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖中的曲線是表示其他條件一定時,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH<0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點是( )
A.a點
B.b點
C.c點
D.d點
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