某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、1mol該物質(zhì)最多可以消耗3 mol Na
B、1mol該物質(zhì)最多可以消耗7 mol NaOH
C、不能與Na2CO3溶液反應(yīng)
D、易溶于水，可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機物含有醇羥基、酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有-Cl，可發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．分子中含有2個羥基，可消耗2 mol Na，故A錯誤；
B．分子中含有1個酚羥基，2個酯基、1個-Cl，水解可生成2個酚羥基，2個羧基以及2個HCl，則1mol該物質(zhì)最多可以消耗7 mol NaOH，故B正確；
C．含有酚羥基，可與Na2CO3溶液反應(yīng)，故C錯誤；
D．含有酯基，不能溶于水，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示實驗裝置可以測定一定條件下1mol氣體的體積．圖中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的稀硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H2的體積．
實驗步驟：
①裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀，作氣密性檢查．
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格中．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
⑥當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
⑦用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
重復(fù)上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差．
根據(jù)上述實驗方法回答下列問題：
實驗室溫度：25℃；壓強：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值為24.5L．
（1）連接裝置及氣密性檢查：當(dāng)A瓶加料口塞上橡膠塞，
 

可以確認(rèn)裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是
 
（填“水”或“品紅”）．
A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實驗數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3）
實驗
次數(shù)		m（Mg）/g硫酸體
積/mL		液體量瓶中
液體體積/mL		抽出氣體
體積/mL		氫氣體
積/mL		計算1mol
氫氣體積/L
10.10010.0110.06.5x
20.11510.0121.08.0
①上表中x=
 
；
②計算1mol氫氣體積：兩次實驗的平均值=
 
L；
③計算實驗誤差：
實驗值-理論值
理論值
×100%=
 
；
④引起該誤差的可能原因是
 
（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D．所用稀硫酸不足量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2
  △  
.
 
2Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是
 
，當(dāng)消耗32g Cu2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是
 
．
（2）將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式
 
．
（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為：Cu+H2SO4
  △  
.
 
 
．
②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是
 
（填字母）．
a．Cu2S和CuS都是黑色的
b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（　�。�
選項ABCD
強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4
弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4
非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某碳酸氫鈉樣品純度（含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案（每個方案均稱取m1 g樣品），請回答每個方案中的問題．
[方案Ⅰ]選用重量法進行測定：可用下圖中的裝置進行實驗．

（1）A裝置中NaOH溶液的作用是
 
，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（2）該方案需直接測定的物理量是
 
．
[方案Ⅱ]選用氣體體積法進行測定：可用如圖中的裝置進行實驗．

（3）為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為
 
溶液．
（4）通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是
 
．
a．測定氣體體積時未冷卻至室溫
b．測定氣體體積時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面
c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體
d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥
[方案Ⅲ]選用滴定法進行測定：
（5）稱取m1 g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，消耗體積為V mL，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在一定條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3Mg 
  △  
.
 
Mg3N2（固），空氣緩緩?fù)ㄟ^下圖裝置時，依次除去的氣體是（　�。�
A、CO2、H2O、O2、N2
B、N2、O2、CO2、H2O
C、H2O、CO2、N2、O2
D、CO2、N2、H2O、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子儀表部件常用的一種高分子材料DAP的結(jié)簡式為：
X為未知部分的結(jié)構(gòu)，各物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化：

試根據(jù)下列信息回答相關(guān)問題：

已知：
（1）A是一種脂肪烴，B的官能團的名稱是
 
，B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（2）D的分子式是C8H8O3，分子內(nèi)所有碳原子共平面，D在一定條件下可以生成五元環(huán)酯，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）F發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）F有多種同分異構(gòu)體．符合下列要求的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫
（5）G在一定條件下合成高分子化合物N的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A （C5H8）是合成天然橡膠的單體．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：
 
已知：
i）； ii）CH2=CHCH3
Br2
hv
 CH2=CHCH2Br
回答下列問題：
（1）A的名稱是（系統(tǒng)命名法）
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）反應(yīng)類型：①
 
，③
 
．
（3）②的反應(yīng)方程式為
 
．
（4）C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基（-CH2-），寫出由C制C8H10O3的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al粉投入某無色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組合正確的是（　　）
A、H+、Ca2+、Na+、CO32-
B、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C、Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-
D、Ba2+、Cl-、OH-、NO3-

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同步練習(xí)冊答案