【題目】用AG表示溶液酸度:。在室溫下,用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液,滴定結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是
A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4
B. A點(diǎn)加入的NaOH溶液的體積為20.00mL
C. 滴定過(guò)程中,c(CH3COO-)/c(H+)逐漸減小
D. B點(diǎn)溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】
室溫下,用0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+CH3 COOH=CH3 COONa+H2O,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)恰好生成CH3 COONa,水解使溶液堿性,此時(shí)消耗NaOH的體積為20.00mL,結(jié)合圖象和溶液中的守恒思想分析判斷。
室溫下,用0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+CH3 COOH=CH3 COONa+H2O,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)恰好生成CH3 COONa,水解使溶液堿性,此時(shí)消耗NaOH的體積為20.00mL。
A、滴定起始時(shí),溶液中僅存在醋酸,此時(shí),,則,由于Kw=c(H+)c(OH-),則溶液中c(H+)=10-3.3mol/L,因此0.1molL-1的醋酸pH=3.3,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、A點(diǎn)時(shí)AG=0,c(H+)=c(OH-),加入的NaOH溶液的體積小于20.00mL,若等于20.00mL則溶液應(yīng)呈堿性AG<0,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、滴定過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)NaOH+CH3 COOH=CH3 COONa+H2O,CH3COO-增大,c(H+)減小,故c(CH3COO-)/c(H+)逐漸增大,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D、B點(diǎn)溶液若完全中和得到醋酸鈉,溶液呈堿性,可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+),選項(xiàng)D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑,其熱化學(xué)方程式為:C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
(1)下表為部分鍵能數(shù)據(jù),據(jù)此可算出△H=_________kJ/mol。
化學(xué)鍵 | C—C | C=C | C—H | H—H |
鍵能(kJ/mol) | 332 | 611 | 414 | 436 |
(2)一定溫度下,向2L的密閉容器中充入2molC3H8發(fā)生脫氫反應(yīng),經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開(kāi)始的1.4倍。
①0~10 min內(nèi)氫氣的生成速率v(H2)=__________,C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A.混合氣體的平均分子量保持不變
B. C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變
C.混合氣體的密度保持不變
D. C3H8的分解速率與C3H6的消耗速率相等
(3)脫氫反應(yīng)分別在壓強(qiáng)為p1和p2時(shí)發(fā)生,丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。
①壓強(qiáng):p1______p2(填“>”或“<”)。
②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是__________。
③若p1=0.1 MPa,起始時(shí)充入丙烷發(fā)生反應(yīng),則Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
④在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng),起始n(氬氣)/n(丙烷)越大,丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大,其原因是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是
A.
B.
C.
D. =1000Vρ/(17V+22400)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金是一種用途廣泛的貴重金屬。某化工廠利用氰化法從一種含金礦石中提取金的工藝流程如下:
資料:
① Zn + O2 + H2O = Zn(OH)2
② Zn2+(aq) Zn(CN)2(s) Zn(CN)42-(aq)
(1)步驟2中發(fā)生的反應(yīng)有:
① 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) H = -197.61 kJ·mol-1
② 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) H = -386.93 kJ·mol-1
則2Au(s)+ 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的H =_______。
(2)下圖是步驟2中金的溶解速率與溫度的關(guān)系。80℃以后溶解速率降低的原因是___________。
(3)步驟4的目的是_________________。
(4)步驟5置換的總反應(yīng)是:
2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2↑
則以下說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。
A 步驟5進(jìn)行時(shí)要先脫氧,否則會(huì)增加鋅的用量
B 若溶液中c(CN-)過(guò)小,會(huì)生成Zn(CN)2,減緩置換速率
C 實(shí)際生產(chǎn)中加入適量Pb(NO3)2的目的是形成原電池加快置換速率
(5)脫金貧液(主要含有CN-)會(huì)破壞環(huán)境,影響人類(lèi)健康,可通過(guò)化學(xué)方法轉(zhuǎn)化為無(wú)毒廢水凈化排放。堿性條件下,用Cl2將貧液中的CN-氧化成無(wú)毒的CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極上通乙烷和氧氣,其電極反應(yīng)式為:C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O,7H2O+O2+14e- =14OH-,有關(guān)此電池的推斷正確的是
A. 電解質(zhì)溶液中電子向正極移動(dòng)
B. 放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C. 通乙烷的電極為負(fù)極
D. 參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2:7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時(shí)候常有氣泡冒出,原因是(用離子方程式表示)_____。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的____。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 _________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是________。
(3)利用圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于____處(填“M”或“N”);若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______。
(4)已知:H2O2是弱酸,在堿性條件下以HO2-存在。目前研究比較熱門(mén)的Al-H2O2燃料電池,其原理如下圖所示:
電池總反應(yīng)如下:2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O 。寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式為_______;寫(xiě)出正極反應(yīng)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。
上圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為________,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________________ 。電解液中向X極方向移動(dòng)的離子是______。
②檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是________
②溶液中的c(Cu2+)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,電解池盛放的電鍍液必須含有濃度較高的________(要求填電解質(zhì)溶液中所含的陽(yáng)離子)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物H是某些姜科植物根莖的提取物,具有抗腫瘤、抗菌、抗氧化等功效,其一種合成路線如下:
已知:i 質(zhì)譜圖顯示有機(jī)物D的最大質(zhì)荷比為94,且D遇FeCl3溶液顯紫色
ii RMgBr+R′CHO→
回答下列問(wèn)題:
(1)D的化學(xué)式為___________;B的名稱為___________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是___________:I中所含官能團(tuán)的名稱為___________。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______________________。
(4)X是H的同系物,其相對(duì)分子質(zhì)量比H小14,則X的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的有___________種(不含立體異構(gòu))
a.屬于芳香族化合物 b.能發(fā)生水解反應(yīng) c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________(寫(xiě)一種即可)。
(5)補(bǔ)充完成由甲苯和丙醛為原料,制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式:① HCl=_____,② NaOH=___,③ NaCl =_______,④ H2SO=____。
(2)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的字母填在橫線上。
A.萃取分液法 B.加熱分解 C.結(jié)晶法 D.分液法 E.蒸餾法 F.過(guò)濾法
①________分離飽和食鹽水和沙子的混合物;
②________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀;
③________分離水和汽油的混合物;
④________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75 ℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6 ℃)。
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