【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。
上圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為________,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________________ 。電解液中向X極方向移動的離子是______。
②檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是________
②溶液中的c(Cu2+)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅,電解池盛放的電鍍液必須含有濃度較高的________(要求填電解質(zhì)溶液中所含的陽離子)。
【答案】2H++2e-=H2↑ 有無色氣泡產(chǎn)生,溶液會變紅 Na+和H+ 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口,如果試紙變藍說明生成氯氣 純銅 變小 Zn2+
【解析】
(1)①若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,X為陰極,電極上氫離子放電生成氫氣。
②Y電極上產(chǎn)生氯氣,氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。
(2)①如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則陽極應(yīng)該是粗銅,陰極是純銅。
②該電解池的陽極材料是粗銅,參與放電的是金屬鋅、鐵、銅等金屬,在陰極上一直是銅離子得電子的還原反應(yīng),溶液中的c(Cu2+)與電解前相比減少。
(3)鐵上鍍鋅,鍍層金屬鋅作陽極,鍍件金屬鐵作陰極,含Zn2+的溶液作為電解質(zhì)溶液。
(1)①若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,X為陰極,電極上氫離子放電生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,同時該電極附近生成氫氧根離子,遇到酚酞試液會變紅,電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極定向移動,所以向X極方向移動的離子是Na+和H+,故答案為:2H++2e-=H2↑;有無色氣泡產(chǎn)生,溶液會變紅;Na+和H+。
②Y電極上產(chǎn)生氯氣,氯氣具有氧化性,能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘遇淀粉試液變藍色,所以氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗,故答案為:將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口,如果試紙變藍說明生成氯氣。
(2)①如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則陽極應(yīng)該是粗銅,陰極是純銅,則X是純銅,Y是粗銅,故答案為:純銅。
②該電解池的陽極材料是粗銅,參與放電的是金屬鋅、鐵、銅等金屬,在陰極上一直是銅離子得電子的還原反應(yīng),溶液中的c(Cu2+)與電解前相比減少,故答案為:變小。
(3)鐵上鍍鋅,鍍層金屬鋅作陽極,鍍件金屬鐵作陰極,陰極發(fā)生反應(yīng)為:Zn2++2e-=Zn,電鍍液中含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液,可以是ZnCl2溶液或ZnSO4溶液,故答案為:Zn2+。
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【題目】下列電離方程式中,正確的是
A. CH3COOH = CH3COO- + H+ B. NaOH = Na+ + OH-
C. KClO3K+ + ClO3- D. BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)為1 NA
C. 標準狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D. 常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
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【題目】用AG表示溶液酸度:。在室溫下,用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液,滴定結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是
A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4
B. A點加入的NaOH溶液的體積為20.00mL
C. 滴定過程中,c(CH3COO-)/c(H+)逐漸減小
D. B點溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為 ,X的物質(zhì)的量濃度減少了 ,Y的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:
則下列說法符合該圖像的是 。
A.t1時刻,增大了X的濃度 B.t1時刻,升高了體系溫度
C.t1時刻,縮小了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑
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【題目】利用下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液
B. 驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)
C. 蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體
D. 驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱
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【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達到平衡,下列說法正確的是
A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變
C. 氧氣壓強變大 D. BaO2量增加
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【題目】以下是實驗室常用的部分儀器,請回答下列問題:
(1)序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為________、________。
(2)在分液操作中,必須用到上述儀器中的________(填序號)。
(3)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱)。
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時要用到的儀器是________(填序號)。
(5)儀器上標有溫度的有________(填序號)。
(6)如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分,下述讀數(shù)(虛線對應(yīng)刻度)及說法正確的是________。
A.①是量筒,讀數(shù)為2.5 mLB.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL
C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mLD.②是溫度計,讀數(shù)為2.5 ℃
(7)
a.圖中有兩處明顯的錯誤是:①________;②________。
b.A儀器的名稱是________,B儀器的名稱是________。
c.實驗時A中除加入少量自來水外,還需要加入少量的________,其作用是________。
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【題目】在25℃時,H2R的鈉鹽溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(ɑ)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述不正確的是
A. H2R屬于二元弱酸
B. pH=8時,溶液中c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
C. 若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+),則pH一定小于2
D. 配制c(R2-)=c(HR-)的鈉鹽溶液應(yīng)控制溶液的pH=7.2
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