【題目】(1)北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體。火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“” ___。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為___。

(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)═H2O(l) △H1=Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l) △H2=Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=Q3kJ/mol

若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為___kJ。

②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有___。

【答案】 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=2215kJ/mol 1:3 1.5Q10.5Q2+0.5Q3 碳、一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

【解析】

(1)①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

②由圖象可知，丙烷完全燃燒生成1mol水的焓變△H=553.75kJ/mol；

③依據(jù)熱化學(xué)方程式結(jié)合混合氣體物質(zhì)的量和放熱列式計(jì)算得到二甲醚和丙烷物質(zhì)的量之比；

(2)①依據(jù)蓋斯定律計(jì)算可得；

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算C(s)+ O2(g)═CO(g)的△H，需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱才能計(jì)算得到。

(1)①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為反應(yīng)放熱，△H為““，故答案為：；

②由圖象可知，丙烷完全燃燒生成1mol水的焓變△H=553.75kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=2215kJ/mol，故答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=2215kJ/mol；

③1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量，若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，設(shè)1mol混合氣體中二甲醚物質(zhì)的量x，丙烷物質(zhì)的量為1x，由熱化學(xué)方程式可知丙烷燃燒放熱2215 (1x) kJ，由題意可得關(guān)系式16451455x=2215 (1x)，解得x=0.75，則混合丙烷物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體中丙烷和二甲醚物質(zhì)的量之比=0.25:0.75=1:3，故答案為：1:3；

(2)①將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③，由蓋斯定律可知，③②+①×3得熱化學(xué)方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ，則△H1=(3Q1Q2+Q3)kJ/mol，若使23g液態(tài)無水酒精物質(zhì)的量為0.5mol，完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為(1.5Q10.5Q2+0.5Q3)kJ，故答案為：1.5Q10.5Q2+0.5Q3；

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算C(s)+ O2(g)═CO(g)的△H，需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱才能計(jì)算得到，故答案為：碳、一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.宜城市鄂西化工廠以鉻鐵礦(主要成分為 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2 等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分 Na2Cr2O7·2H2O)，工藝流程如下圖：

i.常溫，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為 CrO42－。ii．

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

(1)步驟③需加氫氧化鈉溶液，此時(shí)pH要調(diào)到5的目的是__________________。

(2)寫出④反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

(3)將溶液 H 經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉粗晶體需要采用的操作是______________(填操作名稱)。

Ⅱ.經(jīng)檢測(cè)鄂西化工廠的工業(yè)廢水中含 5.00×10-3 mol·L-1 的 Cr2O72-，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合價(jià)依次為+3、+2），又設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

(2)欲使 1L 該廢水中的 Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為 Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量為_________g (已知 FeSO4·7H2O 的摩爾質(zhì)量為 278 g/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min達(dá)到平衡時(shí)，n(B):n(C) =1:3。

（1）0～5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為_______；達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_______。

（2）達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比_________。

（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_____(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

（4）達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分離出一部分，則化學(xué)平衡常數(shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NA

B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如圖原電池裝置，插入電解質(zhì)溶液前Cu和Fe電極的質(zhì)量相等。

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鐵片作________極，銅片上的現(xiàn)象是________.圖I中箭頭的方向表示__________(填“電子”或“電流”)的流向。

(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為某溶液時(shí)，兩極(用M、N表示)的質(zhì)量變化曲線如圖II所示，則該電解質(zhì)溶液可以是下列中的________(填代號(hào))。

A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.稀鹽酸 D.FeSO4溶液

若電解液為所選溶液，則電極N的電極反應(yīng)式為________，溶液中陽離子移動(dòng)方向是________，m=________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

CO2++H2O

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________；寫出一種與CO2互為等電子體的分子的化學(xué)式：__________。

（2）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 [Zn（H2O）6]2+，提供空軌道的是_____（填微粒符號(hào)）。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為______；1mol碳酸乙烯酯中含有的鍵數(shù)目為______。

（4）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是____________；

②甲醛分子的空間構(gòu)型是______________（用文字描述）；

（5）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：______（填“難溶于水”或“易溶于水”） ；一個(gè)Cu2O 晶胞（見圖 2）中，Cu 原子的數(shù)目為______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取250 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng)；

②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后讀數(shù)/mL

22.00

22.50

21.50

（1）步驟②中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。

（3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。

（4）氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。

a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知、、均為主族元素，分析表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（）（ ）

元素

最外層電子數(shù)

b

a

原子半徑/

0.152

0.143

0.186

A.與位于同一主族，且在的上一周期

B.與位于同一主族，且在的下一周期

C.與位于同一周期，且的原子序數(shù)小于的原子序數(shù)

D.與位于同一主族，且的原子序數(shù)小于的原子序數(shù)

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