【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1 L 0.1 mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-為NA
B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒,轉移的電子數(shù)為3NA
C. 常溫常壓下,32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA
D. 標準狀況下,22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應,生成不同的反應產(chǎn)物。
(1)寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應方程式:_______________,某同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應后的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,加熱,產(chǎn)生少量沉淀。該同學由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應,生成了溴化鈉,你認為是否合理,原因:____________________。
(2)寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應方程式:________,反應中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗,現(xiàn)象是______,水的作用是 ______。
(3)乙烯使溴水褪色的化學方程式: __________________________,X是比乙烯相對分子質量大14的乙烯的同系物,工業(yè)上用X生產(chǎn)塑料的化學方程式為:___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實驗編號 | 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實驗溫度/℃ | 溶液褪色所需時間/min |
① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=_______mL,V2=_______mL。
(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應速率v(H2C2O4)=________mol·L-1·min-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是______,在導線中電子流動方向為___________(用a、b 表示)。
(2)負極反應式為_____________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為______________________________。
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LIH
Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是_________,反應Ⅱ中的氧化劑是_________。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快
B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時,腐蝕速率最小
C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說明反應速率不與c(H+)成正比
D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl—也會影響碳素鋼的腐蝕速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用反應6NO2+8NH3===7N2+12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能。下列說法正確的是()
A. 電流從左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為2NH3-6e-===N2+6H+
D. 當有4.48 L NO2被處理時,轉移電子數(shù)為0.8NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關說法正確的是
A. 輸出電能時,外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極
B. 放電時電解質LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移
C. 電池總反應為Ca+PbSO4+2LiClPb+Li2SO4+CaCl2
D. 每轉移0.2 mol電子,理論上消耗42.5 g LiCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗:
(1)操作X的名稱是_____;
(2)氣體A是_____ (填化學式 );
(3)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為:_____;加入稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為:_____;
(4)向溶液D加入NaOH溶液,觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,請寫出沉淀轉化的化學方程式:_____.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是
A.實驗中需2.00mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制時應稱取的質量是117.0g
B.標準狀況下,11.2LHCl氣體溶于水配成1L溶液,其濃度為0.5mol/L
C.將4g氫氧化鈉溶于1L水中,所形成溶液濃度為0.1mol·L-1
D.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,則溶液中SO42-的物質的量濃度為7.5mol/L
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com