Question

X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子；元素Z和G可形成1：1的離子化合物．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為

第二周期ⅥA族

，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）X元素的氣態(tài)氫化物的電子式為

，M的最高價氧化物對應水化物的化學式為

H₂SO₄

．
（3）Z、M、G三種元素的原子半徑從大到小的順序為

Na＞S＞Cl

（用元素符號表示）．
（4）元素Y和Z按原子個數(shù)1：1形成的化合物中存在

離子鍵、共價鍵

化學鍵．
（5）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強的是

①②

（填編號）．
①最高價氧化物對應水化物的酸性：G比M強
②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強
③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強
④G的最高正價比M的最高正價高
（6）M和X可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分數(shù)
約為70%．該化合物的化學式為

S₄N₄

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X為氮元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，則M為S元素、Y為氧元素；G原子序數(shù)大于S原子序數(shù)，則G為Cl元素；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，則Z為Na元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X為氮元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，則M為S元素、Y為氧元素；G原子序數(shù)大于S原子序數(shù)，則G為Cl元素；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，則Z為Na元素，
（1）Y為氧元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，Na⁺離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：第二周期ⅥA族；；
（2）X元素的氣態(tài)氫化物為NH₃，其電子式為，M的最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂SO₄，
故答案為：；H₂SO₄；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞S＞Cl，
故答案為：Na＞S＞Cl；
（4）元素O和Na按原子個數(shù)1：1形成的化合物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（5）根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷非金屬性強弱．氫化物水溶液酸性強弱不能說明非金屬性強弱，若非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸、HCl為強酸．最高正化合價不能說明非金屬性強弱，故①②符合，
故答案為：①②；
（6）n（N）：n（S）=

30g

14g/mol

：

70g

32g/mol

≈1：1，令化學式為（SN）_n，由于該化合物的相對分子質(zhì)量在170～190之間，則170＜46n＜190，故3.7＜n＜4.1，則n=1，所以其化學式為S₄N₄，
故答案為：S₄N₄．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．