Question

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為

第二周期第ⅥA族

．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

HClO₄

（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是

H₂S

（寫化學式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有

O₃、Cl₂

（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）．
（4）X₂M的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，寫出X₂M燃燒反應的熱化學方程式：

2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2aKJ?mol^-1

．
（5）ZX的電子式為

；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為

NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），據(jù)此解答，

解答：解：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），
（1）Y是O元素，O原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）非金屬元素的非金屬性越強，其相應的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以其最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO₄，
非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強，還原性最強的氣態(tài)氫化物是硫化物 H₂S，故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）Y的單質(zhì)O₃、G的單質(zhì)Cl₂、二者形成的ClO₂可作消毒劑，故答案為：O₃、Cl₂等；
（4）H₂S的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，根據(jù)燃燒熱的含義，H₂S燃燒的熱化學方程式生成物應該生成SO₂，故H₂S燃燒反應的熱化學方程式為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2 SO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2aKJ?mol^-1，
故答案為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2 SO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2aKJ?mol^-1；
（5）ZX為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負離子構成，電子式為 ，Na與水反應是氫氧化鈉與氫氣，反應化學方程式為為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

點評：本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，能正確判斷元素是解本題的關鍵，注意（5）中NaH電子式書寫氫負離子的電子式2個電子成對，不能分開．