【題目】在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是

A.前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0．01 mol·L－1·s－1

B.在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1．1倍

C.平衡時，體系內(nèi)含N2O40．25 mol

D.平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

A.2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01 mol/L，則前2 s內(nèi)以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/L÷2 s＝0.005 mol/(L·s)，A錯誤；

B. 2 s時NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，由N2O42NO2可知N2O4的物質(zhì)的量為0.5 mol－0.05 mol＝0.45 mol，由反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比可知在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的(0.1 mol＋0.45 mol)÷0.5 mol＝1.1倍，B正確；

C.設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5 mol－x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，則(0.5 mol－x＋2x)÷0.5 mol＝1.6，解得x＝0.3 mol，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5 mol－x＝0.5 mol－0.3 mol＝0.2 mol，C錯誤；

D.在恒容條件下，向容器中充入氮氣，壓強雖然增大，但體積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動，則N2O4的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O33H2O，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程。（部分操作名稱及反應(yīng)條件已略去）

(1)A中的陽離子是___。

(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___，X___，F___。

(3)由M生成鋁的化學(xué)方程式是_______，其中冰晶石的作用是___，當(dāng)有1mol鋁生成時，轉(zhuǎn)移電子___mol。

(4)沉淀C受熱分解的化學(xué)方程式是___。

(5)鋁可以與C分解生成的金屬氧化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式是___，該反應(yīng)可用于___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進行

B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

D. 當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4，當(dāng)溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1

C.pH=7時溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

D.當(dāng)混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

A. 溶液中滴入溶液至過量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量

C. 澄清石灰水中通入至過量

D. 溶液中加入適量的NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表所示為元素周期表的短周期，其中除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示種元素。

(1)④表示的元素是________(填元素符號)。

(2)②、③兩種元素相比較，原子半徑較大的是________(填元素符號)。

(3)①與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是________。

(4)元素的非金屬性強弱比較：⑤________⑥(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱

B.某溶液中由水電離出的，若，則該溶液的pH一定為

C.溶液中的是溶液中的的2倍

D.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

請回答：（1）B極是電源的___極，電極C的電極反應(yīng)式為：___。

（2）若C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H電極材料是___（填“銅”或“銀”），電鍍液是___溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___。

（4）一段時間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明__在電場作用下向Y極移動。

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