【題目】實驗過程中,下列溶液的導電能力變化不大的是

A. 溶液中滴入溶液至過量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量

C. 澄清石灰水中通入至過量

D. 溶液中加入適量的NaOH固體

【答案】D

【解析】導電能力的大小,要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小。A、氫氧化鋇是強電解質(zhì),加入硫酸后,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,導電能力下降直至為零,然后隨著H2SO4溶液的滴入,導電性增強,A錯誤;B、醋酸是弱酸,導電能力不大,加入氨水后,生成醋酸銨是強電解質(zhì),導電能力增強,導電性變化大,B錯誤;C、氫氧化鈣是強電解質(zhì),通入二氧化碳后會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水,導電能力幾乎變?yōu)榱,再通入二氧化碳,會生成碳酸氫鈣,導電性又會逐漸增強,溶液的導電能力變化較大,C錯誤;D、氯化銨為強電解質(zhì),加入NaOH后生成弱電解質(zhì)一水合氨和強電解質(zhì)NaCl,離子的濃度變化不大,故導電性變化不大,D正確;答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)境問題已成為人類共同關(guān)注的話題,燃煤廢氣、汽車尾氣中常含有的NOx、SO2H2S等污染物,容易形成酸雨,破壞環(huán)境。其綜合治理是當前重要的研究課題。

.以下是對酸雨的若干項評價,其中不正確的是__________

a.殺死水中的浮游生物,減少魚類食物的來源,破壞水生生態(tài)系統(tǒng)

b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害

c.導致臭氧層空洞

d.二氧化碳的過量排放,是形成酸雨的主要原因之一

.電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益(圖中電極均為石墨)。

1)電解NO制備NH4NO3原理如上方左圖所示:

①陽極為石墨_____(12),該電極的反應(yīng)式為_____________。

②為使電解的副產(chǎn)物也完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需要補充的物質(zhì)X的化學式為___________。

2)用上方右圖裝置進行模擬電解NO2氣體實驗,可回收硝酸。

①外接電源a極為______極,左室發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________

②若有標準狀況下2.24L NO2被吸收,通過質(zhì)子交換膜(只允許質(zhì)子通過)H+______mol。

③用含NONO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進行模擬電解法吸收實驗。電解過程中,有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實驗結(jié)束時,測得右室溶液中增加了1 mol HNO3、0.1 mol HNO2,同時左室收集到標準狀況下28L H2。原氣體中NONO2的體積比為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O33H2O,還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程。(部分操作名稱及反應(yīng)條件已略去)

(1)B___X___,若將鹽酸與X互換,則B___

(2)生成C的離子方程式是___。

(3)D中的溶質(zhì)是___,通入CO2后生成F的化學方程式是___F的一種用途是___。

(4)M生成鋁的化學方程式是___,當有5.4g鋁生成時,轉(zhuǎn)移電子___mol。

(5)上述流程中的CO2能否用鹽酸代替?理由是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列敘述不正確的是(

A.其他條件不變,升高溫度可增大SO3的生成速率

B.使用合適的催化劑,是為了增大化學反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時,SO2100%轉(zhuǎn)化為SO3

D.該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時,SO3的濃度不再改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】373K 時,把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時,體系已達到平衡,此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是

A.2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為001 mol·L1·s1

B.2 s時,體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的11

C.平衡時,體系內(nèi)含N2O4025 mol

D.平衡時,若往容器內(nèi)充入氮氣,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知室溫時,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是:

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)106

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,某實驗小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示(忽略溶液體積變化),則下列說法錯誤的是(

A.由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級約為10-7

B.NH4HCO3溶液加入與NH4HCO3等物質(zhì)的量NaOH的溶液,HCO3-會先與NaOH反應(yīng)

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水,溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.水是極弱的電解質(zhì),它能微弱電離生成相同物質(zhì)的量的H+OH

B.稀溶液中c(H+)c(OH)=KW,任何條件下KW都保持不變

C.無論在什么條件下,中性溶液的c(H+)一定等于1×107mol/L

D.H2OH++OH是一吸熱反應(yīng),所以溫度升高,KW也隨之減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,H2CO3Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11。室溫下向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液。如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH降低而變化的圖象(CO2因有逸出未畫出).下列說法錯誤的是(

A.A點所示溶液的c(H+)=5.6×10-11

B.B點所示溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.05mol/L

C.A點→B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-

D.分步加入酚酞和甲基橙,用滴定法可測定Na2CO3NaHCO3混合物的組成

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