Question

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
B	單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	短周期元素中原子半徑最大的元素
Z	最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6

請回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是

 

．
（2）Z單質(zhì)通入Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）為證明Z單質(zhì)的氧化性比Br₂強，某同學設(shè)計如下實驗．請完成下面實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加   ，振蕩； ②再加入少量CCl4，振蕩，靜置．	①溶液由無色變?yōu)槌赛S色． ②溶液分層，   ．	氧化性：Z 單質(zhì)＞Br2 離子方程式   ．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則A為H元素；
B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，該氣體為氮氣，則B應(yīng)為N元素；
X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、6，則X為O元素；
Y為短周期元素中原子半徑最大的元素，應(yīng)為第三周期ⅠA族元素，則Na元素；
Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，則最高化合價為+7價，應(yīng)為Cl元素，
根據(jù)原子核外電子排布特征判斷元素在周期表中的位置，根據(jù)對應(yīng)化合物的性質(zhì)解答本題．

解答： 解：A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，應(yīng)為H元素；B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，應(yīng)為N元素；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、6，應(yīng)為O元素；Y為短周期元素中原子半徑最大的元素，應(yīng)為第三周期ⅠA族元素，為Na元素；Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，則最高化合價為+7價，應(yīng)為Cl元素，
（1）X為O元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第二周期第VIA族，
故答案為：第二周期第VIA族；
（2）Z單質(zhì)為Cl₂，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Cl₂在NaOH溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）Z為Cl元素，其單質(zhì)為Cl₂，證明Cl₂的氧化性比Br₂強的方法為：取少量NaBr溶液于試管中，滴加氯水，振蕩，再加入少量CCl₄，振蕩，靜置，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，溶液分層，上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色．發(fā)生反應(yīng)Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，故氧化性：Cl₂＞Br₂，
故答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
①氯水	②上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色	Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答此類題的關(guān)鍵，（3）為難點，注意掌握性質(zhì)實驗方案的設(shè)計方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活運用所學知識的能力．