8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．含有極性鍵的分子一定不含非極性鍵
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

分析 A．含離子鍵的一定為離子化合物；
B．多原子構(gòu)成的分子中一定存在化學(xué)鍵；
C．含有極性鍵的分子，可能含非極性鍵；
D．含有共價鍵的化合物可能為離子化合物．

解答 解：A．含離子鍵的一定為離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，故A正確；
B．多原子構(gòu)成的分子中一定存在化學(xué)鍵，如氫氣等，而單原子構(gòu)成的分子不含化學(xué)鍵，如稀有氣體，故B錯誤；
C．含有極性鍵的分子，可能含非極性鍵，如H-O-O-H中含極性鍵和非極性鍵，為極性分子，故C錯誤；
D．含有共價鍵的化合物可能為離子化合物，如NaOH中含共價鍵和離子鍵，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及舉例法解答此類習(xí)題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
①該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)
②參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量
③該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)
④參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量低于反應(yīng)生成的水的總能量．
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是（　�。�
A．1個乙分子中含有2個A原子B．摩爾質(zhì)量關(guān)系為：2M （甲）=M （乙）+M （丙）
C．該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是（　　）
A．氧化鈉和硫的熔化B．食鹽和石蠟的熔化
C．碘和干冰的升華D．氯化銨的分解和氯化鈉溶解于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L羥基扁桃酸中共用電子對的數(shù)目為24NA
C．乙醛酸的核磁共振氫譜圖只有一組峰
D．羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的$\frac{1}{4}$．
（1）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖所示甲的方案，屬于原電池原理（填“原電池”或“電解池”）
（2）圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，稱為外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)法．
（3）將5mol/L CuSO4溶液200mL用惰性電極電解一段時間后，從其中的一個電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，為使電解后的溶液恢復(fù)到開始的濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入3.2gCuO物質(zhì)（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl  Si是常見的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為14C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空
離子半徑酸性還原性得電子能力
N3-＞ Al3+H2SO4＜ HClO4O2-＜ S2-35Cl= 37Cl
（3）這些元素中屬于第三周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si
（4）在（3）中元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l＞S＞Si，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是CD（填字母）
A．氧化物對應(yīng)水化物的酸性     B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       D．氫化物的穩(wěn)定性
（5）H、C、N、O、Na、Cl  三種元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是（　�。�
A．加少量稀硫酸B．加熱C．加蒸餾水D．加少量藍(lán)礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）圖1裝置能組成原電池的是②④（填序號）

（2）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判斷能否利用所給反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
（3）將鋅片和銅片按圖2方式插入稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是BD．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請寫出圖甲中的負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了電子0.2mol，銅片上產(chǎn)生氣體的體積為2.24LL．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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