13．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的$\frac{1}{4}$．
（1）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖所示甲的方案，屬于原電池原理（填“原電池”或“電解池”）
（2）圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，稱為外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)法．
（3）將5mol/L CuSO4溶液200mL用惰性電極電解一段時(shí)間后，從其中的一個(gè)電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，為使電解后的溶液恢復(fù)到開(kāi)始的濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入3.2gCuO物質(zhì)（填化學(xué)式）．

分析 （1）作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；
（2）在電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，根據(jù)電解池的工作原理來(lái)回答；
（3）根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，來(lái)分析解答．

解答 解：（1）應(yīng)用原電池原理，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，故答案為：原電池；
（2）電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極，稱為外加電流的陰極保護(hù)法，故答案為：外加電流的陰極保護(hù)法；
（3）生成氧氣的體積為448mL氣體，物質(zhì)的量為：$\frac{448mL×1{0}^{-3}L/ml}{22.4L/mol}$=0.02mol，由電解反應(yīng)式為：2H2O+2CuSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4 ，所以消耗硫酸銅的物質(zhì)的量為0.04mol，而硫酸銅的物質(zhì)的為：0.2L×5mol/L=1mol，所以硫酸銅未完全放電，所以只要加入氧化銅，使其復(fù)原，質(zhì)量為：0.04mol×80g/mol=3.2g，d故答案為：3.2；CuO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，可以采用物理或化學(xué)方法保護(hù)金屬，防止金屬被腐蝕，減少浪費(fèi)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學(xué)式為C5H8NO4Na）．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
某學(xué)校化學(xué)科研小組對(duì)此味精中NaCl的含量進(jìn)行測(cè)定．
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測(cè)定．
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
（1）實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)味精與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的質(zhì)量計(jì)算該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)試劑：水、AgNO3溶液等
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
②通過(guò)計(jì)算判斷該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.4%，判斷該味精中NaCl不符合（填“符合”或“不符合”）其包裝上標(biāo)注的標(biāo)準(zhǔn)．
③若溶液A的體積為50mL，則其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol•L -1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B（？）+C（g）△H=+a kJ/mol達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)c（A）消耗﹕c（C）消耗=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒
B．煤燃燒時(shí)加入少量的生石灰可以減少?gòu)U氣中二氧化硫排放
C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D．聚氟乙烯是純凈物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．含有極性鍵的分子一定不含非極性鍵
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑，制得的氫氣可用于燃料電池，試回答下列問(wèn)題：
（1）水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（填離子或共價(jià)），分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+2O2--4e-═2H2O；B極：O2+4e-═2O2-則A極是電池的負(fù)極；電子從該極流出（填流入或流出）．
（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作，則原電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2Zn-4e-═2Zn2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
C．銅片表面有氣泡生成
D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol NH3中含有3NA個(gè)N-H鍵
B．36g C60含分子數(shù)為0.05NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2中含有2NA個(gè)共用電子對(duì)
D．18g重水（${\;}_{1}^{2}$H2O）中含有10NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．標(biāo)況下，某氣態(tài)烴2.24L，充分燃燒后生成的二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：1，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加3.6g．請(qǐng)回答：
（1）此氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，結(jié)構(gòu)式為
（2）將該氣態(tài)烴通入盛有Br2的CCl4溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案