Question

（2013?青島一模）下列敘述正確的是（　�。�

A．Na、Al、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H₂和對應的堿

B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同

C．將SO₂通入Ca（ClO）₂溶液可生成CaSO₃沉淀

D．過量的銅與濃硝酸反應，生成的氣體只有NO₂

Answer 1

分析：A、鐵和水反應生成Fe₃O₄，3Fe+4H₂O 

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂↑；
B、漂白粉利用的是強氧化性，明礬利用的是水解原理；
C、生成的是硫酸鈣不是亞硫酸鈣；
D、開始時生成二氧化氮，隨著濃硝酸濃度減小，變成稀硝酸，生成了一氧化氮．

解答：解：A、由于3Fe+4H₂O

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂↑，故A錯誤；
B、由于漂白粉利用的是次氯酸的強氧化性，明礬凈水利用的是鋁離子的水解原理，故它們原理不同，故B正確；
C、由于次氯酸具有強氧化性，會將亞硫酸根氧化成硫酸根，Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+HCl+HClO，故C錯誤；
D、剛開始反應，生成二氧化氮，隨著反應的進行，濃硝酸濃度減小，變成稀硝酸，會生成一氧化氮，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查金屬單質化學性質、漂白粉和明礬的凈水原理等知識，涉及內(nèi)容廣，難度中等．