Question

（2013?青島一模）下列敘述正確的是（　�。�

A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B．2L 0.05 mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

C．SO₂溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO₂是電解質(zhì)

D．常溫下在pH=1的溶液中Na⁺、NH₄⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄^2-可以大量共存

Answer 1

分析：A、硫蒸氣能量高于固體硫；
B、乙酸是弱酸存在電離平衡；
C、電解質(zhì)是本身電離出離子的化合物，二氧化硫和水反應(yīng)生成電解質(zhì)；
D、酸性溶液中[Al（OH）₄]^-不能存在．

解答：解：A、硫蒸氣能量高于固體硫，相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A正確；
B、乙酸是弱酸存在電離平衡，2L 0.05 mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)小于0.1N_A，故B錯誤；
C、電解質(zhì)是本身電離出離子的化合物，二氧化硫和水反應(yīng)生成電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、常溫下在pH=1的溶液是酸性溶液，酸性溶液中[Al（OH）₄]^-不能存在，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了物質(zhì)能量變化的分析判斷，離子共存判斷，電解質(zhì)概念分析，弱電解質(zhì)的電離平衡，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．