【題目】有A、B、C、D、E、F六種短周期的元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子,且A是所有元素中原子半徑最小的;C、F同主族,B元素位于元素周期表中第二周期,且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4,F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個電子,E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于強酸又能溶于強堿。請問答以下問題:
(1)寫出C的元素符號_____,寫出F在元素周期表中的位置_______。
(2)寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱___________。
(3)寫出E、F兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式_______________。(4)工業(yè)生產(chǎn)E的化學(xué)方程式為_____________。
【答案】 F 第三周期第VIIA族 偏鋁酸鈉 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2Al2O3(熔融)2Al+3O2↑
【解析】考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,A和D元素的原子最外層只有1個電子,說明A和D位于IA族,A是所有元素中半徑最小的,即A為H,六種元素原子序數(shù)依次增大,即D為Na,B元素位于元素周期表中第二周期,且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4,推出B為O,則C為F,C和F同主族,則F為Cl,F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個電子,E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于強酸又能溶于強堿,推出E為Al,(1)根據(jù)上述分析,C為F,F(xiàn)為Cl,位于第三周期第VIIA.族;(2)B、D、E組成的化合物是NaAlO2,名稱為偏鋁酸鈉;(3)E的最高價氧化物的水化物是Al(OH)3,F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HClO4,兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(4)工業(yè)上冶煉Al,常電解熔融狀態(tài)下的Al2O3,反應(yīng)方程式為:2Al2O3(熔融)2Al+3O2↑。
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【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. SO3+H2O═H2SO4 B. NH4ClNH3↑+HCl↑
C. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
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【題目】【2014 Ⅱ卷】下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末 B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
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【題目】【2017屆福建省四地六校高三上學(xué)期12月月考】
由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.?dāng)噫I吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和
B.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
C.N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol
D.反應(yīng)生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移4 mol電子
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【題目】下列關(guān)于銅鋅稀H2SO4構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述錯誤的是( )
A. 鋅為負極,鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 銅為正極,但銅不發(fā)生反應(yīng)
C. 負極發(fā)生還原反應(yīng),正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 外電路電子流入的一極為正極,電子流出的一極為負極
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【題目】關(guān)于三氧化硫的下列說法中,不正確的是 ( )
A. 常溫下是一種易溶于水的氣體
B. 能與堿反應(yīng)生成硫酸鹽和水
C. 能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
D. 能使石蕊試液變紅色
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【題目】中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)分離與提純的方法有過濾、分液、萃取、蒸發(fā)、蒸餾等,根據(jù)如圖裝置回答:
(1)儀器A的名稱為______。
(2)“分離NaOH的乙醇溶液”不能用此裝置的原因為_______。
(3)下列說法正確的是___________。
A.冷凝管中水流方向為a進b出
B.如果忘加沸石,可快速將沸石加入將近沸騰的液體中
C.蒸餾時可以用球型冷凝管代替直型冷凝管
D.溫度計水銀球位置過低,會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)
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