【題目】下列關(guān)于銅鋅稀H2SO4構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A. 鋅為負極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 銅為正極，但銅不發(fā)生反應(yīng)

C. 負極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極

【答案】C

【解析】

銅鋅稀H2SO4構(gòu)成的原電池，鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，負極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，以此解答。

銅鋅原電池，負極Zn－2e－＝Zn2＋，正極2H＋＋2e－＝H2↑。Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu只導電不參與電極反應(yīng)， 正極H＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極Zn流出，經(jīng)外電路，流向正極，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等，下圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 用澄清石灰水可簽別NaHCO3和Na2CO3

B. 從第③步到第⑤步的目的是濃縮

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；

B. 合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；

C. 在實驗室里，可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳氣體；

D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A是所有元素中原子半徑最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個電子，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于強酸又能溶于強堿。請問答以下問題：

（1）寫出C的元素符號_____，寫出F在元素周期表中的位置_______。

（2）寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱___________。

（3）寫出E、F兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式_______________。（4）工業(yè)生產(chǎn)E的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】乳酸亞鐵：｛[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol｝是一中新型的優(yōu)良補鐵劑，綠白色晶體，溶于水，幾乎不溶于乙醇。某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備綠礬，再合成乳酸亞鐵。

已知：

①幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的PH（開始沉淀的PH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）。

金屬離子

開始沉淀的PH

沉淀完全的PH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

②研究性學習小組設(shè)計的由燒渣制備綠礬晶體的操作流程如下：

③由綠礬（FeSO4·7H2O）制備乳酸亞鐵涉及下列反應(yīng)：

FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O [CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

請回答：

（1）濾渣2的成分為__________（寫化學式）。

（2）操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥。洗滌綠礬粗產(chǎn)品的具體操作為_______。

（3）據(jù)題干信息，欲制備較純凈的FeCO3時，某同學設(shè)計的實驗裝置示意圖如圖所示（夾持裝置省略）。儀器A 中存放的試劑為________，裝置C的作用為___________。

（4）在室溫下，將所得的乳酸亞鐵成品用無水乙醇進行浸泡2次，從而得到精制產(chǎn)品。選擇用無水乙醇進行浸泡的優(yōu)點是___________（寫出兩點）。

（5）該學習小組同學用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是___________。

經(jīng)查閱文獻后，小組同學改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取0.576g樣品，溶解后進行必要處理，用0.1000mol/L Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)

0.1000mol/L Ce(SO4)2標準溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

20.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度為________（以質(zhì)量分數(shù)表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應(yīng)熱：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝－890.3kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝―393．5kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝―285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱：

C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4＝ 。

（2）體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m________n(填>、<、= )

（3）取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為_________________

（4） 常溫下，某一元酸HA的Ka=2×10-5，則0.05 mol/L該酸溶液的PH值=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。

下列敘述正確的是

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1

D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸鉀（K3PO4）三種溶液中，若使鉀離子的物質(zhì)的量相同，則這三種溶液的體積比為

A．2：3：6

B．1：2：3

C．3：2：1

D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（ ）
A.增大反應(yīng)物的用量
B.升高溫度
C.增大壓強
D.增大體積

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