在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A 為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(  )

A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3

B.x=1

C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1

D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

 

C

【解析】

試題分析::依題意2 min末c(C)=0.5 mol·L-1·min-1×2 min=1 mol·L-1,而c(D)=0.5 mol·L-1,所以x=2。

        2A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(g)

c(起始)(mol·L-1)5300

c(變化)(mol·L-1)11.510.5

c(2 min末)(mol·L-1)41.510.5

可知C正確。

考點:化學(xué)反應(yīng)速率

 

練習(xí)冊系列答案
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氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因為

A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化。

B.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。

C.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子,它對成鍵電子的排斥作用較強。

D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

 

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下列各溶液中,一定能大量共存的是

A.Fe3+、Na+、SO42-、H2O2B.C2H5OH、MnO4-、H+ 、K+

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反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是(  )

A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2 C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1<p2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)2.3化學(xué)平衡移動試卷(解析版) 題型:選擇題

下列能確認化學(xué)平衡發(fā)生了移動的是(  )

A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變

B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后,改變壓強

C.由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D.可逆反應(yīng)達到平衡后,使用催化劑

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)2.1 化學(xué)反應(yīng)速率試卷(解析版) 題型:選擇題

某一反應(yīng)物的濃度是2.0 mol·L-1,經(jīng)過4 min后,它的濃度變成1.68 mol·L-1,則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為(  )

A.0.2 mol·L-1·min-1

B.0.1 mol·L-1·min-1

C.0.04 mol·L-1·min-1

D.0.08 mol·L-1·min-1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計算(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(1)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ

(2)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=26.48 kJ

下列判斷正確的是(  )

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應(yīng)(1)的產(chǎn)物比反應(yīng)(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)(2)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物總能量低

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是( )

A.反應(yīng)進行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 mol·L-1·min-1

B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g) = 2Z(g)

C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強

 

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可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反應(yīng)過程中,其他條件不變,D的體積百分 含量和溫度T 或壓強P關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是

A.溫度降低,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

B.使用催化劑,D的物質(zhì)的量分數(shù)增加

C.化學(xué)方程式系數(shù)m+n = r+q

D.物質(zhì)B的顆粒越小,反應(yīng)越快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

 

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