將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0 。500 ℃時(shí),在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2,測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.曲線X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化

B.從反應(yīng)開始到10min時(shí),H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)

C.平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%

D.500 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某科研小組在探究Ti、Mg、Cu的活潑性時(shí),在相同條件下,取大小相同的三種金屬片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,現(xiàn)象如下:

金屬

Ti

Mg

Cu

金屬表

面現(xiàn)象

放出氣泡

速度緩慢

放出氣泡

速度快

無變化

下列關(guān)于三種金屬的說法正確的是(  )

A.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、Cu

B.若鈦粉中混有Mg,提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去Mg

C.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制Cu的很好途徑

D.Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


等質(zhì)量的Al分別加入到0.3 L 1 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液中,生成氫氣的體積比為1∶2,則加入Al的質(zhì)量為(  )

A.2.7 g                    B.5.4 g

C.8.1 g                    D.10 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑的方法不正確的是

A.鈉保存在煤油中                       B.用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液

C.用棕色試劑瓶盛放新制的氯   D.向盛放氯化亞鐵溶液的試劑瓶中加少量鐵粉 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子方程式正確的是

A.鈉和冷水反應(yīng): Na+2H2O=Na++2OH-+H2

B.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH

C.用小蘇打治療胃酸過多:CO+2H=H2O+CO2

D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。

步驟

操作

現(xiàn)象

I

向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色,

并有少量刺激性氣味的氣體逸出

(1)常溫下,F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。

(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。

① 甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因:________。

② 乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),完成并配平其反應(yīng)的離子方程式:

        Fe3+ +        SO32- +                ==               F e2+ +             +                       

乙同學(xué)查閱資料得知:

1.Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3;

2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。

(3)甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

步驟

操作

現(xiàn)象

II

用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液

出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”

甲同學(xué)因此得出結(jié)論:溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足,乙同學(xué)的理由是________。

(4)進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況,乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

步驟

操作

現(xiàn)象

III

向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黃色變?yōu)榧t褐色

IV

用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液

沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”

① 經(jīng)檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是______(填字母)。

     a.K3 溶液          b.KSCN溶液         c.KMnO4溶液

② 已知H2SO3是弱酸,請結(jié)合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因:       

(5)結(jié)論:由上述實(shí)驗(yàn)得知,甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確。

                                                

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等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol·L—1和 b mol·L—1,則a 與b 的關(guān)系為(  )

A.a(chǎn)=b       B. a=2b        C. 2a=b        D. a=5b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在pH=1的溶液中,可以大量共存的離子組是

A.  Na+、K、S2、Cl           B.  Al3、Mg2、SO42、Cl

C.  K、Na、AlO2、NO3        D.  K、Na、SO42、S2O32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有一無色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+,同時(shí)又測得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在:①Cu2+ ;②Fe3+;③Cl;④NO3;⑤S2;⑥CO32;⑦NH4+;⑧Mg2+;⑨AI3+⑩AlO2。其實(shí),這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定,你認(rèn)為不必鑒定的離子組是

A.③⑤⑥⑦⑩     B.①②⑤⑥⑧⑨     C.③④①⑧⑨       D.①②③⑤⑥⑩

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