【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上…其清如水,味極濃烈,蓋酒露也.”這里所用的“法”是指( 。
A.萃取
B.滲析
C.蒸餾
D.干餾

【答案】C
【解析】由信息可知,蒸令氣上,則利用互溶混合物的沸點差異分離,則該法為蒸餾,

故答案為:C.
根據(jù)乙醇與水的沸點不同判斷分離混合物的方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于漂白粉的敘述正確的是(  )
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B.漂白粉在空氣中久置后會變質
C.漂白粉是由Cl2與燒堿制得的
D.在使用漂白粉時應用濃鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進入大氣后,會形成光化學煙霧、破壞臭氧層等?捎脷溲趸c溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理,反應的化學方程式如下:

NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如,氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應: 4NH3+6NO=5N2+6H2O

將一定量NO和NO2的混合氣體通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中,恰好被完全吸收。下列說法不正確的

A. 原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為16.8 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質的量之比可能為1︰2

C. 若用氨氣處理,所需氨氣在標準狀況下的體積可能為22.4 L

D. 在用氨氣處理氮氧化物時,氮氧化物發(fā)生還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫的化合物種類較多,用途廣泛。

I:焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一,其制備的反應原理為:Na2SO3+ SO2==Na2S2O5

某研究小組利用下圖裝置制取Na2S2O5,盛硫酸的儀器叫分液漏斗。

(1)寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式__________________。

(2)關閉K3,要求只檢查裝置甲的氣密性,請至少寫出兩種不同的操作方法。

方法1:_________________________。

方法2:_________________________

方法3:_________________________。

(3)裝置乙的作用是________________。

(4)寫出焦亞硫酸鈉晶體在空氣中被完全氧化的化學方程式_____________

II:硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應用以回收S,其物質轉化如圖所示。

1)反應中當有34gH2S轉化為硫單質時,保持溶液中Fe3+的量不變,需要消耗O2的質量為 _____________。

2)在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS,可采取的措施是___________________。

3)寫出圖中各步轉化的化學方程式:____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B.長期攝入肉、蛋、魚偏多易導致血液偏酸性
C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D.碘鹽、鐵強化醬油等營養(yǎng)強化劑適合所有人食用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸的過程中,SO2催化氧化的原理為:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q

(1)若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)

平衡常數(shù)K

________

________

________

(2)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是_________

A.加入催化劑,X點位置升高

B.反應熱 = E1 + E2

C.反應物總能量低于生成物

D.加入催化劑,E2不變

(3)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

2

T2

4

2

0.4

y

實驗1從開始到反應達到化學平衡時,用去時間2分鐘,則υ(SO2)表示的反應速率為_________;T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收,可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。

(4)0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH),用水解和電離理論的角度解釋其原因___________________;若往溶液中加入氨水至中性,則c(Na+)______c(HSO3) + c(SO32-) + c(H2SO3)(填“>”、“﹤”或“=”)。

(5)往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固體,完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32-)的比值____________(填“變大”、“變小”或“保持不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)

實驗編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.20

a

800

0.10

0.10

b

下列說法正確的是 (  )

A. 實驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內,用N表示的平均反應速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)

B. 實驗②中,該反應的平衡常數(shù)K=2.0

C. 實驗③中,達到平衡時,X的轉化率為50%

D. 實驗④中,達到平衡時,b<0.05

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列同一組反應的反應類型,不相同的是

A.1-丁烯使溴水褪色,乙炔制取氯乙烯

B.苯乙烯制取聚苯乙烯,四氟乙烯制取聚四氟乙烯

C.1-己烯使KMnO4酸性溶液褪色,甲苯使KMnO4酸性溶液褪色

D.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯;由丙烯制1,2-二溴丙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3以及少量Fe、Si的化合物?梢杂每兹甘癁樵现苽淠懙\(CuSO4·5H2O) 步驟如下:

請回答下列問題:

(1)試劑①是一種常見的酸,寫出其化學式__________。過濾所需要的玻璃儀器有__________。

(2)實驗室檢驗Fe3+的常用方法是________________。

(3)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉化為Fe3+,從而形成溶液B,則試劑②能否用氯水________________(填“能”或“不能”若“不能”,請解釋原因)。

(4)由溶液C獲得膽礬,需要經過________、__________、過濾等操作。

(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10-2mol/LKMnO4標準溶液滴定。反應離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O,若消耗標準溶液20.00mL,則溶液A中Fe2+的濃度為_______________。

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