Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物．CB可與EA₂反應生成C₂A和氣態(tài)物質EB₄．E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出A、B、E元素的名稱A：

 

；B：

 

；E：

 

；
（2）寫出電子式D₂A₂

 

；
（3）寫出D單質與CuSO₄溶液反應的離子方程式

 

．
（4）C₂A是由

 

鍵形成的

 

分子 （填“極性”或“非極性”）；中心原子雜化類型是

 

，分子立體構型是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，K層容納2個電子，M層有4個電子，則E為Si元素．
A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，則為H₂O和H₂O₂、Na₂O和Na₂O₂；
CB可與EA₂反應生成C₂A和氣態(tài)物質EB₄；則C為H元素，A為O元素，D為Na元素；
CB可與EA₂反應生成C₂A和氣態(tài)物質EB₄；該反應為4HF+SiO₂═2H₂O+SiF₄↑，則B為F元素．
然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答： 解：E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，K層容納2個電子，M層有4個電子，則E為Si元素．
A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，則為H₂O和H₂O₂、Na₂O和Na₂O₂；
CB可與EA₂反應生成C₂A和氣態(tài)物質EB₄；則C為H元素，A為O元素，D為Na元素；
CB可與EA₂反應生成C₂A和氣態(tài)物質EB₄；該反應為4HF+SiO₂═2H₂O+SiF₄↑，則B為F元素．
所以A為O元素，C為H元素，B為F元素，D為Na元素，E為Si元素．
（1）由上述分析可知，A為O元素，名稱為氧；B為F元素，名稱為氟；E為Si元素，名稱為硅，
故答案為：氧；氟；硅；
（2）D₂A₂為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成，電子式為，
故答案為：；
（3）Na與硫酸銅溶液反應生成氫氣、氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則其離子方程式為：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑；
故答案為：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑；
（4）C₂A即H₂O是H-O極性鍵形成的極性分子，H₂O中中心原子O的價層電子對數(shù)為4，則為sp³雜化，含有2個孤電子對，分子的空間構型為V形；
故答案為：極性；極性；sp³；V形．

點評：本題考查原子結構、元素周期律、元素的性質，熟悉元素形成的常見化合物是解答本題的關鍵，涉及知識點較多，側重原子結構與性質及化學用語的考查，注意電子式的書寫、雜化理論的應用，題目難度中等．