【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )
實(shí)驗(yàn) | 試劑甲 | 試劑乙 | 試劑丙 | 丙中的現(xiàn)象 |
A | 濃硫酸 | Na2SO3 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | 淀粉—KI溶液 | 溶液變藍(lán) |
C | 稀鹽酸 | CaCO3 | BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
D | 濃氨水 | CaO | AlCl3溶液 | 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=+H2↑
C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.碳酸氫鈉溶液中滴入少量的氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-= CO32-+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是極弱的電解質(zhì),改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問題:
(1)純水在100 ℃時(shí),pH=6,該溫度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____________。
(2)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元弱酸HX,加水稀釋過程中鹽酸的pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則在圖上畫出HX加水至500mL稀釋過程中pH值的變化曲線_____,并說明理由___________。
(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 |
25 ℃時(shí),在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的_____倍。
(4)寫出在NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式________________________。
(5)某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到曲線如圖,下列分析合理的是___________。
A 碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng) B ab段說明水解平衡向右移動(dòng)
C bc段說明水解平衡向左移動(dòng) D 水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化錳在工業(yè)上具有重要的作用,工業(yè)上可利用菱錳礦(主要成分為MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制備流程如圖所示:
(1)酸浸過程中,MnCO3溶解的離子方程式為______,選擇用硫酸而不選擇鹽酸溶解,除了鹽酸揮發(fā)造成設(shè)備腐蝕以外,另一個(gè)原因是________。
(2)濾渣3的主要成分是________,除鐵的過程中,應(yīng)該先加________(填“生石灰”或“雙氧水”),原因是__________。
(3)用惰性電極對(duì)過濾3得到的濾液進(jìn)行電解,得到MnO2,寫出電解過程中陽極電極反應(yīng)式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.金屬M作電池正極
B.電解質(zhì)是熔融的MO
C.電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,理論上約消耗空氣56 L
D.電池總反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH1=+180.5 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH3=-221 kJ·mol-1
反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=________ kJ·mol-1。
(2)催化氧化法去除NO是在一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4∶1、3∶1、1∶3時(shí),得到NO脫除率曲線如圖所示:
①n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比為1∶3時(shí),對(duì)應(yīng)的是曲線________(填“a”“b”或“c”)。
②由圖可知,無論以何種比例反應(yīng),在溫度超過900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降的原因可能是____________。
(3)NO氧化反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行,其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖:
Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g);ΔH1
Ⅱ. N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g);ΔH2
①化學(xué)反應(yīng)速率有速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體,保持其他條件不變,控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3),測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO,在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng),試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因:______。
(4) NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖:
研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖,寫出脫硝過程的總反應(yīng)方程式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為 ,X的物質(zhì)的量濃度減少了 ,Y的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:
則下列說法符合該圖像的是 。
A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度
C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列各題:
(1)現(xiàn)有下列9種物質(zhì):①氯氣;②二氧化硫;③氫氧化鐵膠體;④鐵;⑤氯化鋇;⑥氫氧化鉀;⑦氯化鐵溶液;⑧酒精(C2H5OH);⑨氧化鈣。
用相應(yīng)化學(xué)式填寫下列空白:屬于酸性氧化物的有____,屬于電解質(zhì)的是______,屬于非電解質(zhì)的_______。(用相應(yīng)化學(xué)式填空)
下列關(guān)于③和⑦的說法正確的是____(填字母序號(hào))。
a.都不穩(wěn)定,密封靜置會(huì)產(chǎn)生沉淀 b.③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而⑦不能
c.分散質(zhì)粒子都可以通過濾紙 d.加入鹽酸都會(huì)先產(chǎn)生沉淀,后溶解
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2的質(zhì)量為__________;有__________個(gè)氯原子。
(3)10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023, 則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為________;R元素名稱是_______。
(4)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))______________。
(5)由CH4和O2的組成的混和氣體,在標(biāo)況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為_______。
(6)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液體積比為5∶3∶2時(shí),三種溶液中c(Cl)之比為____________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過______方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______(各舉一例)。
(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______;氟化銨中存在______(填字母)。
A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵
(5)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(a)計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1,S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。
(6)CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1gcm-3。
①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高,原因是______
②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(b)所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm(列出計(jì)算式)。
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