【題目】完成下列各題

(1)現(xiàn)有下列9種物質(zhì):氯氣;二氧化硫;氫氧化鐵膠體;鐵;氯化鋇;氫氧化鉀;氯化鐵溶液;酒精(C2H5OH);氧化鈣。

用相應(yīng)化學(xué)式填寫下列空白:屬于酸性氧化物的有____,屬于電解質(zhì)的是______,屬于非電解質(zhì)的_______。(用相應(yīng)化學(xué)式填空)

下列關(guān)于的說法正確的是____(填字母序號)。

a.都不穩(wěn)定,密封靜置會產(chǎn)生沉淀 b能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),而不能

c.分散質(zhì)粒子都可以通過濾紙 d.加入鹽酸都會先產(chǎn)生沉淀,后溶解

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2的質(zhì)量為__________;有__________個氯原子。

(3)10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023, 則元素R的相對原子質(zhì)量為________R元素名稱是_______。

(4)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))______________。

(5)CH4O2的組成的混和氣體,在標(biāo)況下的密度是H214.5倍。則該混合氣體中CH4O2的體積比為_______。

(6)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液體積比為532時,三種溶液中c(Cl)之比為____________ 。

【答案】SO2 BaCl2KOH、CaO SO2、C2H5OH bc 7.1g 0.2 NA 14 L 3:13 1:2:3

【解析】

(1)只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物;在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),需要注意的是,氯化鐵溶液雖然能導(dǎo)電,但屬于混合物,所以既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。

a.溶液穩(wěn)定,膠體具有介穩(wěn)性;

b.膠體具有丁達爾效應(yīng),溶液沒有丁達爾效應(yīng);

c.溶液與膠體的分散質(zhì)粒子均可以透過濾紙,膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜;

d.加入鹽酸,氫氧化鐵膠體先聚沉,后溶解。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,先求出2.24 L Cl2的物質(zhì)的量,利用公式m=nM可求出質(zhì)量;由Cl2的物質(zhì)的量可求出氯原子數(shù)。

(3)先求出氧原子的物質(zhì)的量,由此求出R2O5的物質(zhì)的量、R2O5的相對分子質(zhì)量,最后求出元素R的相對原子質(zhì)量及名稱。

(4)先求出a g某氣體的體積,然后利用同一氣體在相同條件下質(zhì)量比等于體積比,求c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

(5)由密度求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,然后設(shè)CH4O2的物質(zhì)的量分別為x、y,建立有關(guān)平均相對分子質(zhì)量的計算式,求二者的體積比。

(6) NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量濃度相同,利用化學(xué)式,可求出三種溶液中c(Cl)之比。

(1)只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,故SO2為酸性氧化物;在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),故BaCl2、KOH、CaO為電解質(zhì);在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì),故SO2、C2H5OH為非電解質(zhì)。答案為:SO2;BaCl2、KOH、CaO;SO2、C2H5OH;

a.氯化鐵溶液很穩(wěn)定,氫氧化鐵膠體具有介穩(wěn)性,a錯誤;

b.氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應(yīng),氯化鐵溶液沒有丁達爾效應(yīng),b正確;

c.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子均可以透過濾紙,氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜,c正確;

d.加入鹽酸,氫氧化鐵膠體先聚沉,后溶解,氯化鐵溶液無現(xiàn)象,d錯誤;

故選bc。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2的物質(zhì)的量為=0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×71g/mol=7.1g;有0.1mol×2 NAmol-1=0.2 NA個氯原子。答案為:7.1g0.2 NA;

(3)10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023,物質(zhì)的量為=0.5mol,則R2O5的相對分子質(zhì)量為=108g/mol,元素R的相對原子質(zhì)量為 =14;R元素名稱是氮。答案為:14;氮;

(4)a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則其體積為=L,所以c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L=L。答案為:L

(5)CH4O2的組成的混和氣體,在標(biāo)況下的密度是H214.5倍,則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14.5×2=29,設(shè)CH4O2的物質(zhì)的量分別為xy,則,而求得xy=3:13,故體積比為3:13。答案為:3:13;

(6) NaClMgCl2/span>、AlCl3的物質(zhì)的量濃度相同,設(shè)為1mol/L,則三種溶液中c(Cl)之比為1mol/L:2mol/L:3mol/L=1:2:3。答案為:1:2:3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】十九大報告中提出要打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn),意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,原理如圖所示。下列說法正確的是

A.該電池放電時H+Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極

B.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng):SO22H2O2e=H2SO42H

C.Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為: O22H2O4e=4OH

D.放電過程中若消耗的22.4L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),Pt1電極區(qū)增加4mol H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗,其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是( )

實驗

試劑甲

試劑乙

試劑丙

丙中的現(xiàn)象

A

濃硫酸

Na2SO3

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

B

濃鹽酸

KMnO4

淀粉—KI溶液

溶液變藍(lán)

C

稀鹽酸

CaCO3

BaCl2溶液

有白色沉淀生成

D

濃氨水

CaO

AlCl3溶液

先生成白色沉淀然后沉淀溶解

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4;②3.01x1023HCl;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )

A.體積:④<①<②<③

B.密度:①<④<③<②

C.質(zhì)量:④<①<③<②

D.氫原子數(shù):②<④<③<①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.國產(chǎn)大飛機C919用到的氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料

B.pH試紙測得氯水的pH2

C.CONO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.鋁和重氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al2NaOD+22O2NaAlO2D22

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某次實驗需用480mL0.5mol/L的稀H2SO4溶液,某同學(xué)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進行配制,請回答下列問題:

(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒,還有____________

(2)計算:98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為_____________,配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4_______ mL

(3)配制過程:①用量筒量取所需的濃硫酸。

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌。

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中。

④洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液也注入容量瓶中.輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。

⑤向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度12cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述配置溶液的步驟存在缺失,缺少的步驟是__________________,應(yīng)放在步驟_____之前進行(序號”)。

(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填偏高、偏低無影響”).

①量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________

②定容時,俯視液面_________

③用量筒量取濃硫酸時仰視液面___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知短周期元素的離子:aA2、bB、cC3dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是(  )

A. 原子半徑:ABDCB. 原子序數(shù):dcba

C. 離子半徑:CDBAD. 單質(zhì)的還原性:ABDC

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氣體A的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。如圖是由A為原料生產(chǎn)B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,B是一種有香味的液體。

1)將A通入溴水中,反應(yīng)方程式__________________________(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)觀察到的實驗現(xiàn)象是__________,A分子中官能團是_______。(寫名稱)

2)寫出CH3CH2OHCH3COOH反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式_________________________,反應(yīng)類型________

31mol的乙酸與足量的乙醇反應(yīng),得到的乙酸乙酯66g,則產(chǎn)率為___________

4)寫出乙醇的一種用途:____________ ;乙烯的一種用途:________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律,進行如下實驗探究。

探究1:驗證同周期X、YZ三種元素金屬性遞變規(guī)律

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

1、各取1.0g金屬X和金屬Z,分別加入到5mL水中

金屬X與水反應(yīng)比金屬Y劇烈

2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y形狀相同,分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中。

金屬Y與鹽酸反應(yīng)比金屬Z劇烈

(1)通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱是_______________________,

(2)下列判斷正確的是______

A.原子序數(shù): 原子的最外層電子數(shù)

C.原子半徑:X>Y>Z D. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強

探究2:驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,設(shè)計如下實驗:

裝置A中盛放的試劑是______填選項

A.溶液溶液溶液

B中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為______填選項

A.HCl酸性比 B.HClO氧化性比

C.HClO3酸性比 D.鐵與反應(yīng)生成,而硫與鐵反應(yīng)生成FeS

若要驗證非金屬性:,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到裝置A中溶液______的現(xiàn)象,即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性的原因:同主族元素從上到下,____________________。

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