Question

20．今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水．D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)．在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而生成B的化合態(tài)．

元素	最外層電子數(shù)	次外層電子數(shù)
D	x	x+4
E	x+1	x+4

按要求填空：
（1）各元素的元素符號(hào)分別為CAl，EP，D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是PH₃（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）A與C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（4）A和F形成的晶體中含有的化學(xué)鍵是離子鍵．

Answer 1

分析 A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且原子序數(shù)依次增大，猜測(cè)可能A、C是金屬，F(xiàn)是非金屬才能保證最外層電子平均值不超過4；A和C兩種金屬最高價(jià)衍化物對(duì)應(yīng)的水化物之間也能反應(yīng)生成鹽和水容易聯(lián)想到Al元素的兩性，故可斷定，其中含有Al，考慮到最外層電子需滿足的條件，可斷定C是Al，A是Na，所以F是Cl；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，D、E為相鄰的兩種元素，二者的次外層都為8，則x=8-4=4，故最外層電子數(shù)分別為4和5，D、E分別為Si、P；
根據(jù)A、B、C的原子序數(shù)依次增大可知B只能是Mg，由此分析解答．

解答 解：A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且原子序數(shù)依次增大，猜測(cè)可能A、C是金屬，F(xiàn)是非金屬才能保證最外層電子平均值不超過4；A和C兩種金屬最高價(jià)衍化物對(duì)應(yīng)的水化物之間也能反應(yīng)生成鹽和水容易聯(lián)想到Al元素的兩性，故可斷定，其中含有Al，考慮到最外層電子需滿足的條件，可斷定C是Al，A是Na，所以F是Cl；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，D、E為相鄰的兩種元素，二者的次外層都為8，則x=8-4=4，故最外層電子數(shù)分別為4和5，D、E分別為Si、P；
根據(jù)A、B、C的原子序數(shù)依次增大可知B只能是Mg，
（1）C和E的元素分別為：Al和P，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性P＞Si，所以PH₃穩(wěn)定，故答案為：Al；P；PH₃；
（2）工業(yè)上制取單質(zhì)硅，是用二氧化硅與焦炭反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）C是Al，A是Na元素，A與C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）A是Na元素，F(xiàn)是Cl，兩者形成氯化鈉，是通過離子鍵形成的離子化合物，故答案為：離子鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素名稱為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．