Question

5．25℃時，將pH=2和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH為（　　）

• A． 2.3
• B． 4.7
• C． 3.5
• D． 以上答案都不正確

Answer 1

分析 酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算出混合液的pH．

解答 解：溶液的酸堿度可用pH值表示，其計算公式為pH=-lg〔H⁺〕，其中c〔H⁺〕表示氫離子濃度，pH=2的硫酸和pH=5的硫酸等體積混合后，設(shè)體積均為VL，
混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H⁺）=VL×10^-2mol/L+VL×10^-5mol/L≈10^-2Vmol，
則混合溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-2}mol}{2VL}$=5×10^-3mol/L，
所以pH=-lg5×10^-3=3-lg5≈2.3，
故選A．

點評 本題考查了混合液的pH的計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握pH的表達式及計算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算能力．