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常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　　　　　　　2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+下列說法正確的是（　�。�
A、在H2O2分解過程中，Fe2+和Fe3+的總量保持不變
B、H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱
C、在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
D、H2O2生產過程中加入少量Fe2+可以提高產率
考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變,過氧化氫
專題：元素及其化合物
分析：反應2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，
反應2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+被H2O2還原生成Fe2+，Fe2+可為H2O2分解的催化劑，以此解答．
解答： 解：A．總反應為2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+為H2O2分解的催化劑，Fe2+和Fe3+的總量保持不變，故A正確；
B．反應2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，故H2O2的氧化性比Fe3+強；反應2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+被H2O2還原生成Fe2+，故H2O2的還原性比Fe2+強，故B錯誤；
C．總反應為2H2O2═2H2O+O2↑，溶液的pH基本不變，故C錯誤；
D．Fe2+為H2O2分解的催化劑，可導致H2O2分解，所以H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應以及化學反應的探究，題目難度中等，注意從化合價的角度分析氧化還原反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

純堿和硫酸都是重要的化工原料，用途非常廣泛．

（1）利用氨堿法得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿．工藝流程如圖1所示：圖中的中間產物C是
 
，D是
 
（寫化學式）；裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）火山噴發(fā)所產生的硫磺可用于生產重要的化工原料硫酸．甲企業(yè)用接觸法生產硫酸采用的主要原料是硫磺和空氣．工藝流程如圖2所示：為了充分利用反應放出的熱最，接觸室中應安裝
 
（填設備名稱）．吸收塔中填充許多瓷管，其作用是
 
．為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%．為提高SO2的轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中SO2完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應． 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．請回答該實驗中的問題．

（1）寫出該反應的反應方程式
 
；
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是
 
；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是
 
．
（3）試管中收集氣體是
 
，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2009年10月，兩位美國科學家和一位以色列科學家因“對核糖體的結構和功能的研究”而獲諾貝爾化學獎．核糖體被譽為生命化學工廠中的工程師，其組成中含有核糖．下面是有關核糖的轉化關系圖：
已知：
①核糖的結構簡式為
②
③
試回答下列問題：
（1）核糖中含氧官能團的名稱為
 
；
（2）1mol核糖最多與
 
mol乙酸反應生成酯；
（3）寫出反應①的化學方程式
 
；其反應類型是
 
；
（4）A的結構簡式為
 
；
（5）寫出B和足量Ag（NH3）2OH溶液反應的化學方程式：
 
；
（6）某有機物是C的同系物，其相對分子質量為88．其同分異構體滿足①能發(fā)生水解反應；②發(fā)生水解反應后的產物之一能與NaOH溶液反應．則此同分異構體的結構簡式（寫4種）：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是用于氣體制備、干燥（或除雜質）、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復使用也可不用）．請根據下列要求回答問題．

（1）為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A→C→B→D連接實驗裝置．A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是
 
；C的作用是
 
．D中試劑是
 
．已知高錳酸鉀反應生成+2價的錳離子，則A中反應的化學方程式為
 
．
（2）若用A-D-B-E組合進行探究氨氣與氧化銅的反應，則分液漏斗中應加入的試劑是
 
，B 中現象是
 
．E裝置的作用
 
．
（3）為了進行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）
 
→
 
→
 
→D；裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、敞開體系，向FeCl2溶液滴加NaOH：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
B、酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O3-=S↓+SO2↑+H2O
D、將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是（　�。�
A、判斷皂化反應是否完全，可取反應后的混合液滴入熱水中
B、減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀
C、制備硫酸亞鐵銨晶體，需加熱至大量晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
D、易燃試劑與強氧化性試劑需分開放置，并遠離火源；金屬著火時可用細沙覆蓋滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖裝置做噴泉實驗，該實驗條件下的氣體摩爾體積為a L/mol，且不考慮
2NO2?N2O4．最終液體充滿了燒瓶，則燒瓶內溶液的物質的量濃度約是（　�。�
A、
1
a
mol/L
B、
3
4a
mol/L
C、
4
5a
mol/L
D、無法計算

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