2009年10月，兩位美國(guó)科學(xué)家和一位以色列科學(xué)家因“對(duì)核糖體的結(jié)構(gòu)和功能的研究”而獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．核糖體被譽(yù)為生命化學(xué)工廠中的工程師，其組成中含有核糖．下面是有關(guān)核糖的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
已知：
①核糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
②
③
試回答下列問(wèn)題：
（1）核糖中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
；
（2）1mol核糖最多與
 
mol乙酸反應(yīng)生成酯；
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；其反應(yīng)類型是
 
；
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（5）寫出B和足量Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（6）某有機(jī)物是C的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量為88．其同分異構(gòu)體滿足①能發(fā)生水解反應(yīng)；②發(fā)生水解反應(yīng)后的產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應(yīng)．則此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫4種）：
 
、
 
、
 
、
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：核糖在干燥氯化氫的作用下反應(yīng)生成六元化合物，根據(jù)題給信息知，核糖中醛基和離醛基最遠(yuǎn)的碳原子上的羥基反應(yīng)生成六元化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，和高碘酸反應(yīng)生成A和，根據(jù)題給信息知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOH，在酸性條件下和水反應(yīng)生成B和C，根據(jù)題給信息知，生成物是OHCCH2OH和OHCCHO，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，C能再Cu作催化劑條件下被氧化生成B，則B是OHCCHO，C是OHCCH2OH，D為HOOCCOOH，E是HOCH2CH2OH，（6）中某有機(jī)物是C的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，該同系物分子中比C多CH2原子團(tuán)數(shù)目為
88-12×2-4-16×2
14
=2，其同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基；②發(fā)生水解反應(yīng)后的產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明水解后生成羧酸和醇，據(jù)此書寫符合條件的C的同系物的同分異構(gòu)體，再結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答．
解答： 解：核糖在干燥氯化氫的作用下反應(yīng)生成六元化合物，根據(jù)題給信息知，核糖中醛基和離醛基最遠(yuǎn)的碳原子上的羥基反應(yīng)生成六元化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，和高碘酸反應(yīng)生成A和，根據(jù)題給信息知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOH，在酸性條件下和水反應(yīng)生成B和C，根據(jù)題給信息知，生成物是OHCCH2OH和OHCCHO，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，C能再Cu作催化劑條件下被氧化生成B，則B是OHCCHO，C是OHCCH2OH，D為HOOCCOOH，E是HOCH2CH2OH，
（1）根據(jù)核糖的結(jié)構(gòu)知，核糖中的官能團(tuán)是羥基和醛基，故答案為：羥基、醛基；
（2）1mol核糖含有4mol羥基，所以1mol核糖最多能和4mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故答案為：4；
（3）反應(yīng)①是核糖在干燥氯化氫作催化劑條件下發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，屬于加成反應(yīng)，
故答案為：，加成反應(yīng)；
（4）通過(guò)以上分析知，A是甲酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOH，故答案為：HCOOH；
（5）B是OHCCHO，和足量的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH
△
NH4OOC-COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O，故答案為：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH
△
NH4OOC-COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O；
（6）C是OHCCH2OH，某有機(jī)物是C的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，該同系物分子中比C多CH2原子團(tuán)數(shù)目為
88-12×2-4-16×2
14
=2，其同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基；②發(fā)生水解反應(yīng)后的產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明水解后生成羧酸和醇，符合條件的C的同系物的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，
故答案為：HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2；CH3COOCH2CH3；CH3CH2COOCH3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的推斷，正確理解信息中斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合官能團(tuán)及其性質(zhì)來(lái)分析解答即可，注意根據(jù)同系物分子式特點(diǎn)來(lái)確定C的同系物，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某電鍍銅廠有兩種廢水，分別含有CN-和Cr2O72-等有毒離子，擬用NaClO和Na2S2O3按照下列流程進(jìn)行處理．

請(qǐng)完成下列填空：
（1）HCN有劇毒，電子式是
 
，其分子屬于
 
（填“極性”、“非極性”）分子．
（2）表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式．從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，來(lái)表示氧原子的最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：
 
，其中最外層有
 
種不同能量的電子．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明氯與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是
 
．
a．相同條件下水溶液的pH：NaClO＞Na2S2O3      b．還原性：H2S＞HCl
c．相同條件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3      d．穩(wěn)定性：HCl＞H2S
（4）寫出流程③的離子方程式為：
 
．
（5）反應(yīng)③中，每消耗0.5mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
；
（6）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有
 
（填化學(xué)式）生成．若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為：
①
 
；②
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式．
Na2O2+HCl═Cl2+NaCl+
 

該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”）用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是
 
（要求答出要點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色．
（2）另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，無(wú)氣體放出．
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有
 
離子，肯定沒(méi)有
 
離子，不能肯定存在
 
離子．
（二）在AgNO3溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與原稀鹽酸溶液的質(zhì)量相同，則原稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少．最近英國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為 trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)方程式可表示為N2+3H2?2NH3．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
B、新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
C、新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
D、新催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，使平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程屬于人工固氮的是（　　）
A、分離液態(tài)空氣制氮?dú)?/span>
B、閃電時(shí)N2 轉(zhuǎn)化為NO
C、合成氨
D、豆科作物根瘤菌將N2 轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　　　　　　　2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
B、H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱
C、在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降
D、H2O2生產(chǎn)過(guò)程中加入少量Fe2+可以提高產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為-57.3KJ/mol，請(qǐng)寫出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在乙烯，苯，乙醇，乙酸，乙酸乙酯這幾種物質(zhì)中，
（1）通常用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是
 
；
（2）
 
 是食醋的主要成分；
（3）在一定條件下，既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又可以發(fā)生加成反應(yīng)的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
；
（4）其中一種物質(zhì)能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而褪色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案