Question

【題目】周期表前四周期的元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大，X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子；Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內層都處于全充滿狀態(tài)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X位于周期表的第__________________周期，第__________________族。

（2）元素的第一電離能：X__________________Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半徑：X__________________Y。

（3）Y的最高價氧化物對應水化物中酸根離子的空間構型__________________(用文字描述)。

（4）Z3+基態(tài)核外電子排布式為__________________，用硫氰化鉀溶液檢驗Z3+的離子方程式為__________________。

Answer 1

【答案】二 IVA ＜ ＞ 平面三角形 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【解析】

周期表前四周期的元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大，X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，X為C元素；Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，Y為N元素；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料，涂料的為Fe2O3，Z為Fe元素；W位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內層都處于全充滿狀態(tài)1s22s22p63s23p63d104s1，即為Cu元素；所以前四周期的元素 X、Y、Z、W分別為：C、N、Fe、Cu。

（1）X為碳元素，位于周期表的第二周期第ⅣA族；故答案為：二；ⅣA；

（2）同一周期元素的第一電離能隨原子序數的增大而增大，但第ⅡA大于ⅢA，第ⅤA大于ⅥA，所以C小于N元素的第一電離能；同周期原子半徑從左向右逐漸減小，所以原子半徑：C＞N；故答案為：＜；＞；

（3）根據價層電子對數推出空間結構，N的最高價氧化物對應水化物中酸根離子即NO3－的空間構型：3+=3，價層電子對數為3，孤電子對數為0，所以是平面三角形；故答案為：平面三角形；

（4）Fe基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；失去3個電子后，得出Fe3＋的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；用硫氰化鉀溶液檢驗Z3+生成血紅色的絡合物，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；故答案為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。