【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)

【答案】B

【解析】A．根據(jù)單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，苯與水互不相溶；B．根據(jù)濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質(zhì)分析；C．根據(jù)在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，硝酸被還原成NO，廣口瓶?jī)?nèi)有空氣，可與NO反應(yīng)；D．膠體粒子帶電荷，膠體本身不帶電。

A項(xiàng)，苯的密度比水小，位于上層，苯中的Br2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此振蕩后靜置，上層溶液褪色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，濃H2SO4與蔗糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和CO2，CO2不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，微熱稀HNO3片刻，銅與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)生成NO，NO與廣口瓶?jī)?nèi)的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D項(xiàng)，FeCl3飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至紅褐色，生成氫氧化鐵膠體，膠體電中性，不帶電，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.SO2可用作食品漂白劑B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

C.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)D.75％的酒精為消毒酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物a的分子式和己烷相同，且主鏈上有4個(gè)碳原子，則下列關(guān)于a的觀點(diǎn)正確的是（　　）
A.a分子中可能有三個(gè)甲基
B.a的分子式為C6H10
C.a的一氯代物可能有三種
D.a能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（　�。�
A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為（ +1）NA
B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為
C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L
D.所含原子總數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】活性氧化鋅(ZnO)粒徑介于1-100 nm之間，是一種面向21世紀(jì)的新型高功能精細(xì)無(wú)機(jī)產(chǎn)品，表現(xiàn)出許多特殊的性質(zhì)。某研究所以粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）為原料，采用濕化學(xué)法(NPP-法)制備納米級(jí)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如圖：

已知：

①pH=5.4時(shí)，KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2。

②以上實(shí)驗(yàn)條件下各種氫氧化物沉淀的pH情況如下表所示。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

7.5

2.2

5.2

6.4

8.6

沉淀完全的pH

9.0

3.2

6.7

8.0

10.1

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）工藝過(guò)程中各步驟均用到的分離方法是_______________________________。

（2）“廢渣1”的主要成分是______________________________________________。

（3）“反應(yīng)器2”中兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________

（4） “反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是________________________________。

（5）“反應(yīng)器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為保護(hù)好藍(lán)天白云，減輕“霧霾”，應(yīng)采用的措施是（　�。�
A.盡量使用化石燃料
B.盡力發(fā)展清潔能源
C.增加工廠煙囪高度
D.夜間排放工業(yè)廢氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的碳酸鈣與足量1 mol·L-1鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

選項(xiàng)

碳酸鈣的狀態(tài)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

A

粉末

10

B

粉末

30

C

塊狀

10

D

塊狀

30

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．

①某溫度時(shí)，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開(kāi)始反應(yīng)，n（NO）隨時(shí)間變化如表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.007

0.006

0.006

0.006

0～4s內(nèi)以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率為________．

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．

A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C．υ正（NO）=2υ正（O2） D．氣體壓強(qiáng)保持不變

③已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______．

A、升高溫度 B、充入Ar使壓強(qiáng)增大

C、選擇高效催化劑 D、充入NO使壓強(qiáng)增大

（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml 1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________________________________________．

②電解后溶液的pH=________（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）．

（3）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題：

①下列3個(gè)反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是 ___________（填代號(hào)）．

A、鋁粉與Fe2O3反應(yīng) B、用水稀釋濃硫酸溶液 C、灼熱的碳與CO2反應(yīng)

②以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+306kJ/mol

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+240kJ/mol

CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_______________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是

A.把鈉放入足量稀鹽酸中B.把鈉放入足量水中

C.把鈉放入硫酸銅溶液中D.將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中

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