Question

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的轉化率為50%，測得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是（　�。�

A.v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1

B.z＝3

C.B的轉化率為25%

D.C的體積分數(shù)為20%

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)題中2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可知，本題考查化學反應速率和化學平衡，運用化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比和勒夏特列原理分析。

A. 2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可以用單位時間內各物質的物質的量濃度變化來表示，如v（A）＝；不同物質表示的速率間有v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d規(guī)律。反應中A轉化2 mol×50%＝1 mol，B轉化1 mol×＝1.5 mol，v（C）＝v（A）＝＝0.25 mol·L－1·s－1= v（D），A項正確；

B．v（C）∶v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1∶0.25 mol·L－1·s－1＝1∶1，z＝2，B項錯誤；

C．B的轉化率為×100%＝75%，C項錯誤；

D．反應中A轉化2 mol×50%＝1 mol，生成1molC，總物質的量減少0.5mol，C的體積分數(shù)也就是物質的量分數(shù)，為×100%≈28.6%，D項錯誤；

答案選A。