【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，下列敘述不正確的是(設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴(kuò)散)

A.此反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑

B.試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L

C.溶液體積占試管容積的三分之二

D.若將試管中的氣體換為氯化氫，則水充滿試管

【答案】C

【解析】

A.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，水中各元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，A正確；

B.由3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3體積NO2反應(yīng)生成1體積NO，設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2體積都為67.2L，生成硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)==2mol，而溶液的體積V(溶液)，結(jié)合，B正確；

C.設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO、NO2氣體體積都為67.2L，氣體的物質(zhì)的量都是3mol，NO2反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3溶液所占的體積為67.2L×=44.8L，溶液體積占試管容積的，可見(jiàn)溶液體積占試管容積的三分之一，C錯(cuò)誤；

D.氯化氫極易溶于水，所以水會(huì)充滿整個(gè)試管，D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.PCl3、Cl2O、SF2分子中各原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因?yàn)榍罢叻肿娱g存在氫鍵

C.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w，克服的微粒間作用力相同

D.CH3CH2OH和CH3OCH3相對(duì)分子質(zhì)量相同，因而沸點(diǎn)幾乎相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，且所含碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：

(1)指出制取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：①__________，②__________。

(2)操作②中可供選擇的有機(jī)試劑是_________(填序號(hào))。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(3)現(xiàn)需做使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為有機(jī)溶液中的碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、藥品，尚缺少的玻璃儀器是__________、___________。

(4)要從碘的苯溶液中提取碘和回收苯，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾操作。進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，需使用水浴加熱，目的是__________，最后晶態(tài)碘在________中聚集。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。a和b分別可以是


干燥氣體a

液體b

A

NO2

水

B

C12

飽和食鹽水

C

NH3

水

D

CO2

4 mol·L—1NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8NaOH。電解制備Na2FeO4裝置示意圖如圖所示。

(1)a是電源的________(填“正”或“負(fù)”)極。電解時(shí)，石墨電極附近溶液的堿性________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

(2)鐵電極的反應(yīng)式為_________________________________________________。

(3)維持一定的電流強(qiáng)度和電解溫度，NaOH起始濃度對(duì)Na2FeO4濃度影響如圖(電解液體積相同的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn))。

①電解3.0 h內(nèi)，隨NaOH起始濃度增大，Na2FeO4濃度變化趨勢(shì)是________(填“增大”“不變”或“減小”)。

②當(dāng)NaOH起始濃度為16 mol·L－1時(shí)，1.0～2.0 h內(nèi)生成Na2FeO4的速率是__________mol·L－1·h－1。

(4)提純電解所得Na2FeO4，采用重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用________(填標(biāo)號(hào))溶液和異丙醇。

A．Fe(NO3)3　 　B．NH4Cl　 　C．CH3COONa

(5)次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol－1

NaCl(aq)＋H2O(l)===NaClO(aq)＋H2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

4Na2FeO4(aq)＋10H2O(l)===4Fe(OH)3(s)＋3O2(g)＋8NaOH(aq)　ΔH＝c kJ·mol－1

反應(yīng)2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2Na2FeO4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H2O(l)的ΔH＝_______kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)燒瓶分別盛①等體積的NH3和N2的混合氣、②等體積的NO2與O2的混合氣、③純凈的NO2氣體，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無(wú)損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A.5：4：5B.1：1：1C.15：10：12D.無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖甲所示晶體的化學(xué)式為A3B4C

B.圖乙所示晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1

C.圖丙所示CaF2晶體中Ca2+配位數(shù)為4，F-配位數(shù)為8

D.圖丁所示晶體屬于簡(jiǎn)單立方堆積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是（　　）

A.v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1

B.z＝3

C.B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.C的體積分?jǐn)?shù)為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是(　　)

A. 移走少量C B. 擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)

C. 縮小容積，增大壓強(qiáng) D. 容積不變，充入“惰”氣

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