14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
B．常溫常壓下，4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA
D．17g氨氣所含原子數(shù)目為3NA

分析 A、水在標(biāo)況下為液體；
B、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含4個原子來分析．

解答 解：A、水在標(biāo)況下為液體，故18g水即1mol水的體積小于22.4L，故A錯誤；
B、4g氫氣的物質(zhì)的量為2mol，而分子個數(shù)N=nNA=2NA個，故B正確；
C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol鈉失去0.1NA個電子，故C錯誤；
D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣中含4個原子，故1mol氨氣中含4NA個原子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變      B．c（O2）不變C．υ（O2）=1.25υ（NH3）          D．體系壓強不變
E．相同時間內(nèi)，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，通入Ar，則反應(yīng)速率不變  ．
（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是反應(yīng)放熱反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）CH3COOH與碳酸鈣溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑．
（3）NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O．
（4）NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)共熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（5）向偏鋁酸鈉溶液中通過量CO2AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．物質(zhì)的量代表符號是n，它的單位是摩爾，單位符號是mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．   2-甲基氯丙烷B．  1，2，4-三甲苯C．  2-甲基-1-丙醇D．  2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向20mL 0.2mol•L-1 H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示．根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　　）
A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）E1表示反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，E2表示生成物形成放出的總能量，△H=E1-E2．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？無影響（填“有影響”“無影響”），原因是因為反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差值，與催化劑無關(guān)．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號．下列說法中不正確的是（　　）
A．該實驗證明空氣中氧氣的質(zhì)量分數(shù)約占$\frac{1}{5}$
B．實驗時紅磷要足量
C．實驗前一定要檢查裝置的氣密性
D．紅磷燃燒的火焰熄滅后立刻打開彈簧夾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一次性使用的聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”是一種較為嚴重的污染現(xiàn)象．最近研制的一種新型材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸聚合而成的，這種材料可以在乳酸菌作用下完全降解生成CO2和H2O．下列關(guān)于聚乳酸的說法中，正確的是（　　）
A．聚乳酸是一種純凈物
B．聚乳酸的聚合方式與聚苯乙烯相似
C．聚乳酸的單體為
D．聚乳酸的降解過程不需要其他物質(zhì)參與反應(yīng)

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