6．反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）E1表示反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，E2表示生成物形成放出的總能量，△H=E1-E2．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？無影響（填“有影響”“無影響”），原因是因?yàn)榉磻?yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差值，與催化劑無關(guān)．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物總能量大小判斷；
（2）由圖象可知E1表示反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，E2表示生成物形成放出的總能量，△H=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物形成放出的總能量；
（3）加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變；
（4）加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能．

解答 解：（1）由圖象可知該反應(yīng)是一個能量降低的反應(yīng)，所以屬于放熱反應(yīng)；故答案為：放熱；
（2）由圖象可知E1表示反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，E2表示生成物形成放出的總能量，△H=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物形成放出的總能量=E1-E2；
故答案為：反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量；生成物形成放出的總能量；E1-E2；
（3）加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差，與催化劑的使用無關(guān)，所以加入催化劑對反應(yīng)熱無影響，故答案為：無影響，因?yàn)榉磻?yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差值，與催化劑無關(guān)；
（4）加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以E1和E2均減小；故答案為：減�。粶p�。�

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的判斷，影響反應(yīng)熱和平衡的因素，難度適中，注意催化劑對活化能和反應(yīng)熱的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．在100m1mol/L氯化鋁溶液中，逐漓加入3mol/LNaOH溶液，請問在滴加氫氧化鈉的溶液的過程中，
（1）生成最大量的沉淀的質(zhì)量是多少克？
（2）沉淀恰好完全消失時，消耗氫氧化鈉的體積為多少毫升？
（3）若要獲得3.9克沉淀，則需消耗氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積
B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的原子
C．在任何情況下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同
D．1 mol某氣體的體積約為22.4 L，該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
B．常溫常壓下，4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA
D．17g氨氣所含原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以下是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料的路線：
A$→_{光}^{Cl_{2}}$B$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$$\stackrel{C}{（{C}_{8}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{催化劑}^{O_{2}}$D$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$
已知：
①A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9．
②同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：→═O+H2O
③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為C8H10；A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有3種，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試回答：
（1）混合氣體中CO的質(zhì)量是7g．
（2）混合氣體中CO2在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L．
（3）將混合氣體通入5mol/LNaOH溶液中，完全反應(yīng)生成Na2CO3，需要NaOH溶液的體積最少為100mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NaH是-種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O→NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是（　　）
A．跟水反應(yīng)時，水作氧化劑B．NaH在水中顯酸性
C．跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成D．跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)可以產(chǎn)生沉淀和氣體，可以用作泡沫滅火器成分
B．侯德榜制堿過程涉及溶解度差異的原理，工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程中使用到CO2氣體
C．一定條件下，Na、Mg、Fe都能和水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，Na2O2、MgO、Fe3O4都是堿性氧化物
D．納米Fe、納米Cu的化學(xué)活性都比原來增強(qiáng)，兩者都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與QM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是3d104s1
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中品胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡氫氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR根型名稱為正四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形
（4）EM、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示），E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性； 
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顔料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該品體的密度為p g•cm-3．若TQ的摩爾質(zhì)f量為M g•mol-1阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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