Question

對于反應2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O下列分析錯誤的是

1. A.
   該反應氧化劑是H₂C₂O₄
2. B.
   反應中1mol MnO₄^-得到5N_A個e^-
3. C.
   還原性Mn²⁺＜H₂C₂O₄
4. D.
   MnSO₄可以做該反應的催化劑

Answer 1

A
分析：A．氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物的氧化劑；
B．根據(jù)高錳酸根離子中錳元素和二價錳離子之間化合價的差來分析判斷；
C．同一化學反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
D．硫酸錳可以作催化劑．
解答：A．該反應中，C元素的化合價由+3價變?yōu)?4價，所以草酸是還原劑，故A錯誤；
B．反應中一個MnO₄^-得到（7-2）個e^-，1molMnO₄^-得到5N_A個e^-，故B正確；
C．該反應中，草酸是還原劑，二價錳離子是還原產(chǎn)物，所以還原性Mn²⁺＜H₂C₂O₄，故C正確；
D．該反應中生成硫酸錳，硫酸錳能加快反應速率，所以可以做該反應的催化劑，故D正確；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，注意草酸中碳元素化合價的判斷方法，難度不大．