Question

對于反應(yīng)2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O下列分析錯(cuò)誤的是（ ）
A．該反應(yīng)氧化劑是H₂C₂O₄
B．反應(yīng)中1mol MnO₄^-得到5N_A個(gè)e^-
C．還原性Mn²⁺＜H₂C₂O₄
D．MnSO₄可以做該反應(yīng)的催化劑

Answer 1

【答案】分析：A．氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物的氧化劑；
B．根據(jù)高錳酸根離子中錳元素和二價(jià)錳離子之間化合價(jià)的差來分析判斷；
C．同一化學(xué)反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
D．硫酸錳可以作催化劑．
解答：解：A．該反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以草酸是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中一個(gè)MnO₄^-得到（7-2）個(gè)e^-，1molMnO₄^-得到5N_A個(gè)e^-，故B正確；
C．該反應(yīng)中，草酸是還原劑，二價(jià)錳離子是還原產(chǎn)物，所以還原性Mn²⁺＜H₂C₂O₄，故C正確；
D．該反應(yīng)中生成硫酸錳，硫酸錳能加快反應(yīng)速率，所以可以做該反應(yīng)的催化劑，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意草酸中碳元素化合價(jià)的判斷方法，難度不大．