2．研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
已知白磷的燃燒方程式為：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），該反應(yīng)放出熱量2378.0  kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如右圖所示，則上表中X為（　�。�
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
A．434B．335C．237D．188

分析 白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算，由此分析解答．

解答 解：白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開(kāi)6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，
所以12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol-（6mol×197 kJ/mol+5 mol×499 kJ/mol）=2378.0kJ，x≈434，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查意熱化學(xué)方程式的書寫方法和計(jì)算應(yīng)用，注意反應(yīng)熱的計(jì)算，特別是注意分析白磷的氧化磷的分子結(jié)構(gòu)，正確判斷共價(jià)鍵的類型和數(shù)目，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙酸的化學(xué)式：CH3CH2OH
C．硫酸鉀的電離方程式：K2SO4═${K}_{2}^{+}$+${SO}_{4}^{2-}$
D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色），
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+=2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，所含電子數(shù)相同的是（　�。�
A．0.5mol37Cl2和16g O2B．5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2
C．20g D2O和10g H2D．224mL D2和0.1mol N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．雙氧水使酸性KMnO4溶液的紅色褪去：3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
B．HClO4的電離方程式：HClO4=H++ClO4-
C．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．Fe2+被空氣氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組內(nèi)物質(zhì)不論以任何比例混合，只要當(dāng)混合物的質(zhì)量一定時(shí)，混合物完全燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（　　）
A．乙炔和苯B．一氧化碳和氫氣C．乙炔和乙烯D．苯和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．圖為兩種途徑制備硫酸的過(guò)程，反應(yīng)條件略．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，則S（s）+O2（g）═SO2（g）反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ/mol
B．含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱
C．途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
D．若△H1＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確（　　）
A．CO2的電子式為B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．NaCl的電子式為Na+Cl-D．HCl的電子式為HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有機(jī)物  可發(fā)生如下圖示反應(yīng)，已知產(chǎn)物Y屬于脂類．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)③的條件是稀硫酸、加熱B．反應(yīng)①②的類型不可能相同
C．有機(jī)產(chǎn)物X是一種純凈物D．Y、Z均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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