7．下列各組物質(zhì)中，所含電子數(shù)相同的是（　�。�
A．0.5mol37Cl2和16g O2B．5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2
C．20g D2O和10g H2D．224mL D2和0.1mol N2

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個(gè)37Cl2含有34個(gè)電子，1個(gè)O2含有16個(gè)電子解答；
B．體積、質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè) N2含有14個(gè)電子，1個(gè)CO2含有22個(gè)電子解答；
C．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè) D2O含有10個(gè)電子，1個(gè)H2含有2個(gè)電子解答；
D．D2氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量和電子數(shù)．

解答 解：A.0.5mol37Cl2含有電子數(shù)為0.5×34=17mol，16g O2物質(zhì)的量為$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，含有電子數(shù)為0.5×16=8mol，二者電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B.5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，含有電子數(shù)為0.25×14=3.5mol，11g CO2物質(zhì)的量為$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，含有電子數(shù)為：0.25mol×22=5.5mol，二者電子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；
C.20g D2O物質(zhì)的量為$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，含有電子數(shù)為10mol，和10g H2物質(zhì)的量為$\frac{10g}{2g/mol}$=5mol，含有電子數(shù)為5×2=10mol，二者電子數(shù)相等，故C正確；
D．D2氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量和電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式，熟悉物質(zhì)所含電子數(shù)多少是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．0.5molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×1023個(gè)電子，0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣，X中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸
（1）推斷X、Y兩元素的名稱(chēng)及在周期表中的位置
（2）用電子式表示X、Y形成化合物的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．一種聯(lián)合生產(chǎn)樹(shù)脂（X）和香料（Y）的合成路線(xiàn)設(shè)計(jì)如下：
已知：
①A是一種烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量小于100，碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為82.98%．
②

回答下列問(wèn)題：
（1）中的官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基、羥基
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，DCH3COOH，G
（3）下列說(shuō)法正確的是ac
a．B與E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)
b．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
c．與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時(shí)，1molY最多能消耗2mol NaOH
（4）H生成Y的化學(xué)方程式為
（5）尿素（）氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子一樣與C發(fā)生加成反應(yīng)，再縮聚成高分子化合物．寫(xiě)出尿素與C在一定條件下生成線(xiàn)性高分子化合物的化學(xué)方程式
（6）H的同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②只含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)且可使FeCl3溶液顯紫色
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且個(gè)數(shù)比為3：2：2：1（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的五種元素，X失去一個(gè)電子可轉(zhuǎn)化為質(zhì)子，Y的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)四個(gè)原子軌道，Z的質(zhì)子數(shù)與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和相等，W是第三周期中原子半徑最小的元素，Q核外電子總數(shù)比X、Y、Z、W核外電子總數(shù)之和多2．
（1）Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，基態(tài)Z原子的電子共占據(jù)9個(gè)原子軌道．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞H（填元素符號(hào)）；Z與Q中，第一電離能較大的是N（填元素符號(hào)）；化合物Y2X4的化學(xué)性質(zhì)比Y2X6活潑許多，其原因是乙烯中含有碳碳雙鍵、乙烷中不含碳碳雙鍵．
（3）ZX3、Z2X4分子中的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3；sp3，ZX3的立體構(gòu)型為三角錐形．
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，則這兩種氧化物的分子式分別是CO2、N2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用Cu2O可制備環(huán)保防污涂料．有一種制備Cu2O的方法是向CuSO4溶液中加入Na2SO3，加熱，保持微沸一段時(shí)間，過(guò)濾得到Cu2O固體．已知：Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)過(guò)程的離子方程式：2Cu2++3SO32-→Cu2O↓+SO42-+2SO2↑
B．反應(yīng)過(guò)程的離子方程式：2Cu2++3SO32-+2H2O→Cu2O↓+SO42-+4H+
C．加入過(guò)量Na2SO3有利于控制溶液的pH
D．在酸性條件下，若有14.4g Cu2O變質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
已知白磷的燃燒方程式為：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），該反應(yīng)放出熱量2378.0  kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如右圖所示，則上表中X為（　�。�
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
A．434B．335C．237D．188

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2CO3與Al（OH）3都能夠作為治療胃酸過(guò)多的藥品
B．可以用鋁制器皿盛放濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液
C．醫(yī)院里用高錳酸鉀溶液和雙氧水來(lái)消毒，是因?yàn)閮烧哂心撤N共同的性質(zhì)
D．在水中投入適量的氫氧化鈉固體可以增大明礬的凈水效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

回答下列問(wèn)題：
（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，當(dāng)生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，玻璃絲的作用是防堵塞，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．裝置D中加入的試劑是NaOH溶液．
（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3雜質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是
A．檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液
B．可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質(zhì)
C．可向固體混合物中通入適量Cl2除去雜質(zhì)
D．欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，在點(diǎn)燃C處的酒精燈．
（4）現(xiàn)有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g．
實(shí)驗(yàn)2：①稱(chēng)取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體6.4g．
則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量為0.04mol．

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