【化學(xué)—--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用:
(1)Cu2+的外圍電子排布圖可表示為 ;
(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有 種不同的運動狀態(tài);
(3)在銅錳氧化物的催化下,空氣中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O
① N3-和CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為 ;
② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為 ;
(4)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ;
(5) 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm(提示:3.613=47.05),又知銅的密度為9.00g·cm-3,則銅晶胞的質(zhì)量是
g(保留兩位小數(shù));阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計算,保留兩位小數(shù))。
(1)① (2分)
(2)5(2分)
3d
(3)①[N=N=N]- (2分) ②sp2 (2分)
(4) (2分)
(5) 4.23×10-22g(2分) M(Cu)=64g/mol=×NA, NA=6.05×1023mol-1(3分)
【解析】
試題分析:(1)Cu2+3d軌道排布了9個電子,所以外圍電子排布圖可表示為
(2)Mn基態(tài)原子核外能量最高的能級為3d,排布了5個電子,有5種不同的運動狀態(tài)。
(3)①N3-和CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)與CO2相似,則結(jié)構(gòu)簡式為:[N=N=N]- 。
②HCHO分子中C原子形成了2個碳?xì)鋯捂I、1個碳氧雙鍵,共3個σ鍵,所以C原子雜化方式為sp2
(4)OH?中O原子提供孤對電子,Cu提供空軌道,形成配位鍵,所以[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)示意圖為:
(5)Cu的晶胞為面心立方最密堆積,所以Cu位于頂點和面心上,1個晶胞含Cu:8×1/8+6×1/2=4,則銅晶胞的質(zhì)量是:4×64÷(6.02×1023)= 4.23×10-22g;一個晶胞為研究對象,則M(Cu)=64g/mol=×NA,可得 NA=6.05×1023mol-1。
考點:本題考查電子排布、等電子體、雜化方式、配位鍵、晶胞的計算。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省高二(下)期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是
A.c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液中:Na+、NH4+、Cl—、NO3—
B.1.0 mol·L—1KI溶液中:Mg2+、Fe2+、SO42—、C1O—
C.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、HCO3-、SCN—
D.飽和氨水中:NH4+、Ag+、SO42-、NO3—
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
科學(xué)家研制出了一種新型的貯氫材料——鎂鋁合金。這種鎂鋁合金具有特定的組成,其成分可表示為Mg17Al12。其貯氫和釋氫的原理可表示為:Mg17Al12+17H2 17MgH2+12Al
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.該合金的熔點介于鎂和鋁的熔點之間
B.Mg17Al12是離子化合物
C.732g的合金能吸收380.8L氫氣
D.熔煉制備Mg17Al12時需通入氬氣,目的是防止金屬被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實驗并進(jìn)行相關(guān)的實驗探究。
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有一定質(zhì)量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
b.關(guān)閉止水夾,點燃紅磷,伸人瓶中,塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol·L-1的稀硝酸,
鐵粉完全溶解。
(一)氣體產(chǎn)物成分探究
(1)實驗前如何檢查該裝置的氣密性? 。
(2)燃燒紅磷的目的是 。
(3)為證明氣體產(chǎn)物為NO,步驟c后還缺少的一步主要操作是 。
(二)產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究:
(1)提出合理假設(shè):
假設(shè)1:產(chǎn)物中只有+2價鐵;假設(shè)2: ,假設(shè)3:產(chǎn)物中既有+2價鐵,又有+3價鐵。
(2)設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)1成立(寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論): 。
(三)問題討論
(1)廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是 。
(2)若假設(shè)3成立,且所得溶液中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:1時,則對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是
A氯化銨晶體和碘晶體加熱都產(chǎn)生氣體
B.明礬和液氯都可用于處理生活用水
C.漂白粉和過氧化鈉都可用于漂白有色織
D.常溫下,鐵和銅分別放在濃硫酸中都無明顯現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有6.85g鉛的氧化物,用足量的CO 在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固體沉淀物,這種鉛的氧化物的化學(xué)式為
A. PbO B. PbO2
C. Pb3O4 D. Pb3O4和PbO2的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1 |
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期 |
C原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
F在周期表的第七列 |
(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個方向,原子軌道呈 形。
(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖,違背了 原理。
(3)F位于 族 區(qū),其基態(tài)原子有 種運動狀態(tài)。
(4)CD3 中心原子的雜化方式為 ,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為 ,檢驗E元素的方法是 。
(5)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 。若已知該金屬的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),金屬的相對原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為______g·cm-3(用字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是( )
①NH3和H2O、贜H和H3O+、跱H3和H3O+、躉3和SO2、軨O2和C2H2、轘iO和SO
A.全部 B.除①④⑥以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中,錯誤的是( )
A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子能力最強
C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈
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