常溫下,下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液中:Na+、NH4+、Cl—、NO3—

B.1.0 mol·L—1KI溶液中:Mg2+、Fe2+、SO42—、C1O—

C.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、HCO3-、SCN—

D.飽和氨水中:NH4+、Ag+、SO42-、NO3—

 

A

【解析】

試題分析:A.c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中,Na+、NH4+、Cl—、NO3—不會發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,正確;B. KI、Fe2+有還原性,而C1O—有氧化性,會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,錯誤;C. Fe3+與HCO3-、SCN—會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,錯誤;D.飽和氨水中的一水合氨與與溶液中的Ag+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存;Ag+、SO42-會發(fā)生沉淀反應(yīng)液不能大量存在,錯誤。

考點(diǎn):考查離子大量共存的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省東營市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是

 

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

A

檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

B

檢驗(yàn)?zāi)雏}是否為銨鹽

C

證明酸性條件H2O2氧化性比I2強(qiáng)

D

除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省淮南市下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的鐵粉加入稀硝酸中,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe2+

B

AlCl3溶液中滴加過量的氨水溶液

先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀又逐漸溶解

氫氧化鋁能溶于氨水

C

鋁箔插入稀硝酸中

無明顯現(xiàn)象

鋁箔表面被稀硝酸氧化,形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到pH試紙上

試紙變黑色

濃硫酸具有脫水性

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省淮南市下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列氣體中,不能用排空氣法收集的是( 。

A.NH3      B.NO      C.NO2     D.SO2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省高二(下)期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分別為a、b,且1<a< b。下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A.常溫下,等濃度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者較小

B.在NaCN溶液中:c (Na+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CN-)

C.相同溫度下,相同PH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋,溶液PH隨溶液體積變化的曲線如圖1所示

D.常溫下,CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c(OH-)與鹽濃度的變化曲線如圖2所示

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省高二(下)期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

與CH2=CH2?CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是( )

A.CH3CHO?C2H5OH   B.C2H5Cl?CH2=CH2

D.CH3COOH?CH3COOC2H5

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8。A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去):

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,化學(xué)名稱是 ;

(2)B的分子式為 ;B分子中官能團(tuán)的名稱為 ;

(3)②的反應(yīng)方程式為 ;

(4)①和③的反應(yīng)類型分別是 , ;

(5)C為單溴代物,分子中有兩個亞甲基(-CH2-),④的化學(xué)方程式為 :

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識,以下有關(guān)排序錯誤的是

A.離子半徑:S2->Cl->Ca2+ B.原子半徑:Ca>S>Cl

C.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>H2Se D.酸性:HClO4<HBrO4<HIO4

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)—--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用:

(1)Cu2+的外圍電子排布圖可表示為 ;

(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有 種不同的運(yùn)動狀態(tài);

(3)在銅錳氧化物的催化下,空氣中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O

① N3-和CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為 ;

② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為 ;

(4)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ;

(5) 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm(提示:3.613=47.05),又知銅的密度為9.00g·cm-3,則銅晶胞的質(zhì)量是

g(保留兩位小數(shù));阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計(jì)算,保留兩位小數(shù))。

 

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