下列敘述中正確的是(     )

A.Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.向污水中投放明礬,能生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體,起到凈水的作用

C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO

D.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,一定存在大量的Na、Ba2、AlO、Cl


B   Al2O3屬于兩性氧化物,F(xiàn)e3O4屬于特殊氧化物。向NaAlO2溶液中通入過量CO2應(yīng)該生成HCO。 D項(xiàng)中,溶液可能顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,在強(qiáng)堿性條件下符合題意,但強(qiáng)酸性條件下AlO不會(huì)大量存在。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列反應(yīng)中符合圖象的是 ( )

A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0

C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0

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 下列敘述正確的是:

A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.應(yīng)用蓋斯定律,可以計(jì)算某些難于直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.△H大于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是:(  )

    A.溶液與溶液等體積混合:

    B.相等的三種溶液:

      

    C.溶液中

    D.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:

c(CH3COO) +2c(OH) = 2c(H+) + c(CH3COOH)

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2012年2月新華網(wǎng)報(bào)道,加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素Tc的簡(jiǎn)單方法。下列關(guān)于Tc的敘述正確的是(    )

A.原子序數(shù)是99                                          B.質(zhì)量數(shù)是43   

C.中子數(shù)是99                                              D.電子數(shù)是43

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下列敘述中正確的是(    )

A.常溫下,4 g CH4含有NA個(gè)C—H極性共價(jià)鍵

B.液態(tài)的HCl不能導(dǎo)電,所以HCl屬于非電解質(zhì)

C.若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M

D.離子化合物中不一定含有離子鍵,含極性共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

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已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F,此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體,C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A為:            ;C為:            ;E為:            。(寫化學(xué)式)

(2)寫出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①A+D:                                             

② B+水:                                            。

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甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸。下列有關(guān)說法正確的是

A.甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解

B.在Ni催化作用下,1mol 甘草次酸最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團(tuán)

D.甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無機(jī)試劑發(fā)生反應(yīng)

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以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)煅燒時(shí)粉碎硫鐵礦的目的是                                ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是                      。

(3)操作a為                         、過濾、洗滌、干燥,獲得FeCl3·6 H2O。

(4)焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸,其中利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表:

       壓強(qiáng)/KPa

溫度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的正向?qū)儆?u>          (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),理由是                                                                

②在400~500℃時(shí),SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是              

                                                           

(5)計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要含80% FeS2           噸(假設(shè)反應(yīng)過程中硫的利用率為90%,結(jié)果保留一位小數(shù))。

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