下列敘述中正確的是（     ）

A．Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體，起到凈水的作用

C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

D．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl


B 　 Al2O3屬于兩性氧化物，F(xiàn)e3O4屬于特殊氧化物。向NaAlO2溶液中通入過量CO2應(yīng)該生成HCO。 D項(xiàng)中，溶液可能顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，在強(qiáng)堿性條件下符合題意，但強(qiáng)酸性條件下AlO不會(huì)大量存在。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中符合圖象的是 （ ）

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列敘述正確的是：

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難于直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱

D．△H大于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：(　　)

    A．溶液與溶液等體積混合：

    B．相等的和三種溶液：

      

    C．溶液中

    D．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO—) +2c(OH—) = 2c(H+) + c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2012年2月新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素Tc的簡(jiǎn)單方法。下列關(guān)于Tc的敘述正確的是（    ）

A．原子序數(shù)是99                                          B．質(zhì)量數(shù)是43   

C．中子數(shù)是99                                              D．電子數(shù)是43

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（    ）

A．常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C—H極性共價(jià)鍵

B．液態(tài)的HCl不能導(dǎo)電，所以HCl屬于非電解質(zhì)

C．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

D．離子化合物中不一定含有離子鍵，含極性共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A為：            ；C為：            ；E為：            。（寫化學(xué)式）

（2）寫出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①A＋D：                                             。

② B＋水：                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸。下列有關(guān)說法正確的是

A．甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解

B．在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團(tuán)

D．甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無機(jī)試劑發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）煅燒時(shí)粉碎硫鐵礦的目的是                                ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是                      。

（3）操作a為                         、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl3·6 H2O。

（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表：

       壓強(qiáng)/ＫPa

溫度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的正向?qū)儆?u>          （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，理由是                                                                 。

②在400～500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是              

                                                           ；

（5）計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98％硫酸所需要含80% FeS2的           噸（假設(shè)反應(yīng)過程中硫的利用率為90%，結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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