2012年2月新華網(wǎng)報道,加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素Tc的簡單方法。下列關(guān)于Tc的敘述正確的是( )
A.原子序數(shù)是99 B.質(zhì)量數(shù)是43
C.中子數(shù)是99 D.電子數(shù)是43
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇時,需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng):( )
A、加成→消去→取代 B、消去→加成→取代
C、取代→消去→加成 D、消去→加成→消去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
純堿和小蘇打都是白色晶體,在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來,下面的方法中可行的是( )
A.分別放在炒鍋中加熱,觀察是否有殘留物
B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒,觀察火焰顏色
C.將樣品溶解,分別加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品,分別加入等體積的白醋,觀察反應(yīng)的劇烈程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知25℃、101kPa下,如右圖所示,石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol,金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol 。下列說法或表達正確的是:
A.金剛石比石墨穩(wěn)定
B.C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H =+1.5kJ/mol
C.△H1<△H2
D.如果使用催化劑,△H1和△H2都變小
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已知在1273K時反應(yīng)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5;現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應(yīng),試解答下列問題:
(1)其他條件不變,縮小該容器體積,反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)若降溫后H2的百分含量減少,則正反應(yīng)是 反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ;
a.混合氣體的壓強保持不變
b.H2的濃度不再改變
c.消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶1
d.Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1
(4)若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉,充入水蒸氣濃度為0.50 mol·L-1 ,加熱到1273K。
①當(dāng)反應(yīng)進行到C(H2)=0.2 mol·L-1時,試判斷該反應(yīng)是否達到平衡:
(“是”或“否”),此時v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②當(dāng)反應(yīng)達到平衡后,則容器中H2O(g) 的物質(zhì)的量為 。
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下列敘述中正確的是( )
A.Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B.向污水中投放明礬,能生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體,起到凈水的作用
C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
D.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO、Cl
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下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的化合物是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A.①②③ B.②③④
C.①②③④ D.全部
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化合物A為一種鹽,元素分析表明A中部分元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:Cu 39.50%、N 8. 64%,其余為H、O、S。A與NaOH混合時有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生,則A的化學(xué)式為
A.CuNH4SO3 B.Cu(NH4)2(SO4)2
C.Cu3(NH4)2 (SO4)3 D.Cu(NH4)2 (S2O3)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B.Z的氧化物能與水反應(yīng)
C.離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同
D.元素Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物強
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