【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】

聚芳酯(PAR)在航空航天等領域具有廣泛應用。下圖是合成某聚芳酯的路線:

已知:

(1)A的名稱為______________________,B的結構簡式是_________________________。

(2)D的分子式為_______________________,反應④的反應類型是________________。

(3)寫出⑤的化學方程式為_________________________

(4)M是符合下列條件的B的同分異構體

a.能發(fā)生銀鏡反應、水解反應,還能與Na2CO3溶液反應

b.苯環(huán)上只有兩個取代基且無“—O—O—”結構

c.能與FeCl3發(fā)生顯色反應

則M共有_______

【答案】 間二甲苯(或1,3—二甲基苯、1,3—二甲苯) C5H8O3 取代反應或酯化反應 6種

【解析】A是芳香烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成B,BSOCl2發(fā)生取代反應生成C,CF發(fā)生縮聚反應生成聚芳酯,根據(jù)聚芳酯的結構簡式可知C,BA。根據(jù)已知信息可知F的結構簡式為,因此E的結構簡式為,則D的結構簡式為CH3COCH2CH2COOH。(1)根據(jù)以上分析可知A的名稱為間二甲苯,B的結構簡式是。(2)D的分子式為C5H8O3,反應④的反應類型是取代反應。(3)⑤的化學方程式為。(4)a.能發(fā)生銀鏡反應,含有醛基。能發(fā)生水解反應,還能與Na2CO3溶液反應說明含有酯基和羧基或酚羥基;b.苯環(huán)上只有兩個取代基且無“—O—O—”結構。c.能與FeCl3發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,則取代基是-OH和-COOCHO-OHOCOCHO,均有鄰間對三種,共計6種。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能與稀硫酸又能與燒堿溶液反應的是

ANH4Cl BNaHCO3 CFeS DNaHSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應進程的變化如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 加入催化劑,減小了反應的熱效應

B. 該反應的熱化學方程式:2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH>0

C. 雙氧水催化分解不需要加熱,由此推測,催化劑存在下的分解都不需要加熱

D. 該反應的反應物總能量高于生成物總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設計如下工藝流程對資源進行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

(3)設計實驗證明濾液1中含有Fe2+_____________________。

(4)已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4,書寫該反應的離子方程式____________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式__________________

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低其原因是___________________。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g,加硫酸溶解后,用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+ )消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)置分數(shù)為_______(結果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到硝酸,如下圖所示。

(1)NH3和O2在催化劑作用下反應,其化學方程式是______________。

(2)NO2→HNO3反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反應之一。在800℃時,向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2,反應過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。

①2min內(nèi),v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃時,該反應的化學平衡常數(shù)為__________。

③判斷該反應達到平衡的依據(jù)是(寫出2條即可)____________。

④已知:ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1,寫出NO生成NO2熱化學方程式_____________,溫度對于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響是:___________________。

(4)電解法處理含氮氧化物廢氣,可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO,裝置如圖所示(均為石墨電極)。請寫出電極過程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應式:______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】著色劑是使食品著色的物質(zhì),可增加對食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分,結構如圖所示。下列說法正確的是

A. 紅斑素和紅曲素互為同分異構體

B. 一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和縮聚反應

C. 紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯基這三種含氧官能團

D. 1 mol紅曲素最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知氧化性Br2>Fe3>I2向含有Fe2、Br、I0.1 mol 的溶液中通入Cl2通入Cl2的體積(標準狀況)與溶液中某種離子(Q表示)的物質(zhì)的量的關系如下圖所示,下列說法中正確的是( )

A. QI

B. QBr

C. b點時溶液中陰離子只有Cl(不考慮OH)

D. ab區(qū)間的反應:2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是

A. 用高純單質(zhì)硅制得的光導纖維,可提高信息傳輸速度

B. 碳纖維是一種新型高強度的無機非金屬材料

C. 研制高性能的耐磨輪胎可在一定程度上減少PM2.5等細顆粒物的產(chǎn)生

D. 開發(fā)由二氧化碳制成的全降解塑料,可緩解日益嚴重的白色污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣體不能用濃硫酸干燥的是( )

A.NH3B.SO2C.Cl2D.HCl

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