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【題目】不能直接使用觀察法得出結(jié)論是（）
A.氯氣是呈黃綠色的氣體
B.氯氣有強烈的刺激性
C.氯氣有毒
D.氯水中含有氯氣分子

【答案】C
【解析】解：A、氯氣是呈黃綠色的氣體，能通過觀察法確定，故A正確；
B、氯氣有強烈的刺激性，能通過觀察法確定，故B正確；
C、氯氣有毒，不能通過觀察法確定，故C錯誤；
D、氯水的顏色是黃綠色，說明氯水中含有氯氣分子，能通過觀察法確定，故D正確；
故選C．
【考點精析】利用氯氣的物理性質(zhì)對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味、有毒、易液化能溶于水（1：2）．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

A. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體

B. Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

C. 氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)

D. 葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為

A．(2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

C． mol/L D． mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室某濃硫酸的試劑瓶上的標簽如右圖所示,根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該試劑中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。

（2）某同學(xué)欲配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol·L-1的稀硫酸，首先選擇量程為 mL的容量瓶，然后經(jīng)理論計算需要量取 mL上述濃硫酸(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

（3）溶液配制的基本步驟如下：

將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后順序排列

→ → → → → 。(填字母)

（4）下列操作會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是。(填字母)

A．濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移

B．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

C．加蒸餾水時,不慎超過了刻度線

D．某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

[實驗操作]

① 檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

② 關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③ 用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是。

（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是，C瓶內(nèi)氣體的成份是。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某實驗小組做上述反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。

編號	2%CuSO4溶液的體積	10%NaOH溶液的體積	振蕩后的現(xiàn)象	pH	加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
1	2 mL	3滴	淺藍綠色沉淀	5~6	淺藍綠色沉淀
2	a	15滴	淺藍色沉淀	7~8	黑色沉淀
3	1 mL	1 mL	藍色懸濁沉淀較少	9~10	紅褐色沉淀
4	b	2 mL	藍色懸濁沉淀較多	11~12	紅色沉淀
5	1 mL	3 mL	藍紫色溶液	12~13	————

（1）上表中a、b應(yīng)為（填字母序號）。

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 �；趯嶒�1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時，。

（3）小組同學(xué)推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理論依據(jù)是。

（4）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學(xué)查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。

�。畬嶒�4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。

ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。

（5）小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出問題：[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成紅色沉淀？設(shè)計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是 �；谏鲜鰧嶒�，該小組同學(xué)獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時，需控制體系的pH>10。