【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱,恰好使NH完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出,另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全,則該混合溶液中c(Na+)為
A.(2b-a) mol/L B.(10b-5a) mol/L
C. mol/L D. mol/L
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【題目】有關化學實驗的下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是( )
A. 過濾操作中,玻璃棒與三層濾紙
B. 過濾操作中,漏斗下端與燒杯內(nèi)壁
C. 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時,試管底部與酒精燈燈芯接觸
D. 用膠頭滴管向試管中滴加液體時,滴管尖端與試管內(nèi)壁
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 分子的結構是由鍵角決定的
B. 共價鍵的鍵能越大,共價鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定
C. CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長、鍵角均相等
D. H2O分子中兩個O—H鍵的鍵角為180°
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【題目】(1)對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表達式為________。
(2)下列說法不正確的是______________(填序號)。
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少
②一般地,物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的
③對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡
④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用CO好,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大
⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑,其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?
___________________________________。
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【題目】25℃時,有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)電解質(zhì)由強至弱順序為_________________(用化學式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ,體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____________。
(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當文字敘述),其溶液中離子濃度由大到小的關系是_______________.
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,它是一種常用的消毒劑。
①實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式是______________________
②氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為______________________
③由于氯氣貯存運輸不方便,工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉,工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學方程式是______________________,在空氣中漂白粉長期存放會變質(zhì)而失效的原理是(用化學方程式說明) _____________。
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